Titulação ácido base

Titulação Ácido-Base
Engenharia Química, Noturno – Química Experimental
Prof. Rosana Zanetti Baú

André Zeferino, RA: 004201300503
Jairo Leal, RA: 004201301397 Priscila Cristina Serdan, RA: 004201301002

Titulação ácido-base com dois indicadores diferentes – Fenolftaleína e Azul de Bromotimol

1- Cálculo do número de mols de NaOH consumido nas titulações.
À partir da reação entre o NaOH (titulante) e o HCl (titulado), calculou-se o número de mols consumidos nas titulações.
Na utilização dos dois indicadores, foram consumidos volumes iguais de NaOH. Tanto com a utilização de Fenolftaleína quanto com o Azul de Bromotimol, foram consumidos 3,9 mL de NaOH.
Cálculo do número de mols:

Então: n = M x V n = 2 (mol/L) NaOH x 0,0039 (L) NaOH n= 0,0078 mols

Foram consumidos 0,0078 mols de NaOH nas titulações.

2- Equação química da reação realizada e cálculo do número de mols de ácido que foram neutralizados.

Equação:
NaOH + HCl NaCl + H2O

Cáluclo do número de mols de HCl:
1 mol de NaOH ------- 1 mol de HCl
0,0078 mol de NaOH ------- x x = 0,0078 mols de HCl

Foram neutralizados 0,0078 mols de HCl.

3- Cálculo da concentração da solução de HCl em cada titulação.

Base NaOH = 2 mol/L
Volume de NaOH consumido = 3,9 mL
Volume de HCL (erlenmeyer) = 10 mL

Concentração HCl x Volume HCl = Concentração NaOH x Volume de NaOH
(M1 .V1 = M2 .V2)
Então:
Concentração HCl x 0,010 = 2 mol/L x 0,0039 L
Concentração HCl = 0,78 mol/L (converteu-se de mL para L)

Concentração de HCl em ambas titulações: 0,78 mol/L

4- Resultado das Titulações: Concentrações obtidas.

Nas titulações realizadas, nenhum dos indicadores influenciou nos resultados. Pudemos observar que tanto com a Fenolftaleína quanto com o Azul de Bromotimol obtivemos os mesmos volumes de NaOH consumidos. Isso aconteceu por que a