TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa

RELATÓRIO DE PRÁTICA I: TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa
INTRODUÇÃO
A titulação é utilizada para valorar a quantidade de um ácido ou de uma base em uma solução. Essa quantificação é medida a partir das mudanças nas concentrações dos íons H+ e OH- Um dado volume de ácido, por exemplo, é titulado com uma solução de uma base forte, geralmente hidróxido de sódio (NaOH), de concentração conhecida. O NaOH é adicionado em pequenas quantidades até que o ácido seja neutralizado. A concentração de um ácido em uma solução pode ser calculada a partir do volume e da concentração de uma base forte adicionada. Uma curva de pH contra a quantidade de uma base forte adicionada (uma curva de titulação) revela o pKa do ácido fraco. Essas informações permitirão a montagem de um gráfico e possibilitarão o cálculo do ponto isométrico, no qual a carga líquida de todas as substâncias é zero. A titulação é de grande importância para quase todos os processos biológicos, pois os mesmos dependem de um pH ótimo para a realização de diversas reações. Uma pequena mudança em suas concentrações de H+ produzem sérios problemas catalíticos e enzimáticos.

1. OBJETIVOS Realizar experimentos que nos permitam construir curvas de titulação, e a partir disso quantificar os valores de pKas e cálculos isoelétricos.

2. MATERIAIS E MÉTODOS
2.1. Materiais
Bureta graduada; pHmetro Beckers
Papel toalha
Pisseta com água destilada
Funil
Haste de ferro
Bailarinas
Agitador magnético
2.1.1. Soluções

25 mL de ácido acético 0,1 M
25 mL de ácido clorídrico 0,1 M
25 mL de NaOH 0,4 M
25 mL de um aminoácido
2.2. Métodos Prenda a bureta na haste de ferro com os ganchos, ela deve estar firme sem que esteja apertado demais, e verifique se a válvula está funcionando antes de iniciar o experimento (faça isso enchendo um pouco a bureta com água e mantendo um Becker em baixo para evitar que vaze; se estiver vazando, troque a bureta, se não, continue o experimento). Para as soluções de