Titulações Potenciométricas

Objetivo
Determinar o ponto final de titulações ácido-base, óxido-redução e precipitação através de métodos gráficos.

Procedimento Experimental

Parte 01 – Titulação Potenciométrica de Precipitação
A titulação de precipitação procedeu-se, preparando-se soluções contendo 10,0 mL de NaCl 0,05 mol.L-1 e 10,0 mL de KI 0,05 mol.L-1 com solução titulante de AgNO3 0,05 mol/L, com adições de 1,0 em 1,0 mL até o volume final de 23,0 mL. Mediu-se a variação de potencial em cada adição de volume.

Parte 02 – Titulação Potenciométrica de Redução-Oxidação
Na titulação de óxido-redução adicionou-se 20,0 mL de FeSO4 0,005 mol.L-1 em um béquer e titulou-se com KMnO4 0,002 mol.L-1 (fc=1,0114) com adições de 1,0 em 1,0 mL até 20,0 mL e de 0,2 a 0,2 mL até 24,0 mL e de 1,0 em 1,0 até o volume final de 26,0 mL. Mediu-se a variação de potencial em cada adição de volume.

Parte 03 – Titulações Potenciométricas de Neutralização
Preparou-se uma solução com 10,0 mL de HCl e 10,0 mL de HOAc e titulou-se com NaOH 1,0 mol.L-1 (fc = 0,9930) de 01,0 em 1,0 até 8,0 mL e 0,2 a 0,2 até 22,0 mL e 1,0 em 1,0 até o volume final de 24,0 mL. Mediu-se o pH em cada adição de volume do titulante.

Resultados e Discussões

Através dos diferentes métodos gráficos, tais como, o método da primeira derivada e da segunda derivada encontrou-se os valores dos pontos finais de cada Titulação Potenciométrica.

Parte 01 – Titulação Potenciométrica de Precipitação

A partir dos volumes do titulante (AgNO3) 0,050 mol. L-1 fc=1,0046 determinou-se o potencial da titulação de NaCl 0,05 mol/L + KI 0,05 mol/L. Os valores encontrados estão apresentados na tabela 01. Para fazer o método analítico da segunda derivada, fez-se os cálculos da primeira e segunda derivada de acordo com as equações 1, 2 3 e 4. Para essa titulação utilizou-se o eletrodo combinado de vidro como eletrodo indicador.
Os valores calculados também se encontram na Tabela 01. PD= E2-E1/V2-V1 (Primeira derivada)