Titulação

Páginas: 10 (2327 palavras) Publicado: 7 de abril de 2013
Universidade Católica de Brasília
Curso de Ciências Biológicas
Disciplina: Bioquímica Básica
Horário: 2 GH
Profª: Patrícia Silvestre Limeira
Alunas: Anelise de Mari Cenci
Flávia de Carvalho Nascimento
Raíssa Cristina Pádua Pereira














RELATÓRIO Nº 1

TITULAÇÃO DE DETERMINAÇÃO DE pKa















Brasília-DF

11 de Março de2012

INTRODUÇÃO

A titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão). (NELSON, 2006)
Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta (titulante), à outra solução que se encontra no Becker (titulado),ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base. Nessa reação, existe um pode onde números iguais de ácido e base foram adicionados indicando a mudança de cor de um indicador adicionado antes do inicio da titulação. É importante que seja escolhido um indicador adequado antes de ser iniciada a titulação, por que em titulações ácido-base o ponto de equivalência não ocorre necessariamente em pH 7, entãouma neutralização não produz necessariamente uma solução neutra. (NELSON, 2006)
Segundo o conceito de Bronsted-Lowry, ácidos são substâncias capazes de doar um ou mais prótons (H+) em uma reação química, e bases são substâncias capazes de aceitar um ou mais prótons (BARBOSA, 2006).

O Químico norte americano Gilbert Lewis propôs, de forma mais abrangente, que um ácido é uma espéciecapaz de aceitar um par de elétrons em reação química, enquanto uma base é uma espécie que possui pelo menos um par de elétrons não-ligantes disponível para compartilhar com outra espécie numa reação química (BARBOSA, 2006).

Os ácidos-bases são classificados quanto á sua força. Para tais definições, o termo desprotonação significa a perda de um próton, e protonação significa o ganho deum próton. Sendo assim, segundo a teoria de Bronsted-lowry, um ácido forte é o que apresenta completamente desprotonado em solução e um ácido fraco está parcialmente desprotonado em solução. Logo uma base forte está completamente protonada em solução e uma base fraca está parcialmente protonada em solução (ATKIN e JONES, 2006).

• Fórmulas para o cálculo do pH e pKa:[pic]

pKa = pH (inicial) + pH (final)
2
Um indicador é o par conjugado de ácido e base cujo ácido apresenta uma coloração e a base outra, a maioria dos indicadores são moléculas orgânicas com estruturas relativamente complexas; (RUSSEL, 2004).

Uma solução com diferentes indicadores, seu pH pode serdeterminado com precisão de uma unidade de pH ou menos. O pH significa potencial hidrogeniônico que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução. O intervalo de pH que a vista humana pode perceber como uma mudança na coloração do indicador varia de um indicador para o outro e de uma pessoa para a outra, a cor do indicador varia conforme o pH da solução. Pode-se observar na tabela 01 amudança de cor no intervalo de pH.






















Tabela 01: Indicadores e suas mudanças de cor. (RUSSEL, 2004)

|Indicador |pHInicial |Intervalo de pH rápido para mudança |Mudança de cor correspondente |
| | |de cor ||
|Vermelho de metacresol |1,5 |1,2 – 2,8 |Vermelho para amarelo |
|Alaranjado de metila |3,4 |3,1 – 4,4 |Vermelho para laranja |
|Azul de bromofenol |3,8 |3,0 – 4,6...
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Estes textos também podem ser interessantes

  • Titulação
  • Titulação
  • Titulação
  • Titulação
  • Titulaçao
  • Titulação
  • Titulação
  • Titulação

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!