Titulação Volumétrica

Páginas: 5 (1107 palavras) Publicado: 15 de novembro de 2014
QUÍMICA – 2º sem/2014
Engenharia Civil, Engenharia Mecânica e Engenharia de Produção
Profª Vanessa Goulart Machado

ROTEIRO DE LABORATÓRIO
AULA PRÁTICA 04: Titulação Volumétrica

1. INTRODUÇÃO
Os compostos inorgânicos ácidos e bases estão presentes no cotidiano de qualquer ser humano.
Estes compostos têm propriedade de grande importância industrial e comercial. Quando em contato,
ácidose bases reagem produzindo sal e água. Esta é, sem dúvida, uma das mais famosas reações químicas
(reação de neutralização).

1.1 Reação de neutralização
É a reação que ocorre entre ácidos e bases produzindo sal e água. Os íons H+ produzidos pela
ionização do ácido reagem com os íons OH- dissociados da base, formando H2O e o ânion do ácido
juntamente com o cátion da base formam o sal. Umexemplo desta reação ocorre entre o ácido clorídrico e
o hidróxido de sódio, representada pela equação a seguir.
HCl (aq )+ NaOH (aq ) → NaCl (aq )+ H 2O (l )

Esta é a maneira simplificada de escrever a equação, pois HCl em água encontra-se ionizado (H+ e
Cl-), assim como NaOH é solúvel e encontra-se dissociado (Na+ e OH-). O sal NaCl formado é solúvel no
meio em que se encontra (água),portanto permanece dissociado (Na+ e Cl-). No entanto, no sentido de ter
uma equação mais simplificada, esta maneira de descrevê-la é bem aceita.

2.2 Titulação ácido-base
A determinação da quantidade de uma substância dissolvida em um solvente qualquer geralmente
pode ser feita por uma técnica denominada titulação. Basicamente, faz-se reagir uma solução de
concentração conhecida, o titulante,adicionando-a continuamente a uma solução de concentração
desconhecida, o titulado.
A determinação do volume necessário do titulante pode ser feita pela observação de alguma
propriedade do sistema (temperatura, pressão, cor, condutividade elétrica, etc.) ou com o auxílio de
indicadores. De um modo geral, um indicador mostra o momento em que um dos reagentes acaba, ou
quando um deles está emexcesso ou quando um produto está sendo formado.

A partir dos volumes de reação e do conhecimento da estequiometria da reação química, é
possível determinar a concentração da solução desconhecida. As reações de neutralização servem como
um procedimento de análise chamado de titulação ácido-base. Este procedimento é usado para determinar
a concentração desconhecida de um ácido por meio daconcentração conhecida (solução padrão) de uma
base e vice-versa.
Seja uma reação genérica entre duas soluções A e B, representada abaixo:
xA + yB → Produtos
Na proporção estequiométrica, temos que x mols de A reagem com y mols de B. Sabendo que a
concentração em mol por litro (M) é dada por:

M=

n
V

Logo,

n A = M A × VA

e nB = M B × VB

Pela estequiometria, temos que:
x mols de Areage
 com
→ y mols de B

Logo,

nA =

nB × x
y

Substituindo nA e nB, temos:

MA =

M B × VB × x
VB × y

Onde:
- MA – concentração de A, em mol.L-1
- MB – concentração de B, em mol.L-1
- VA – volume de A tomado para a titulação
- VB – volume de B gasto na titulação
Nesta equação, conhecemos quase todas as grandezas. A única grandeza desconhecida é MA
(concentração dotitulado). Caso desejássemos determinar a concentração de ácido acético no vinagre,
poderíamos seguir os seguintes passos:
1) Preparamos uma solução básica usando, por exemplo, hidróxido de sódio de concentração conhecida
(0,5 mol.L-1);
2) Colocamos um volume conhecido de vinagre (solução ácida) em um erlenmeyer e adicionamos, gota a
gota, a solução da base sobre a solução do ácido. A adição éfeita com uma bureta, pois esta possui
graduação que nos permitirá verificar, com precisão, o volume gasto durante a titulação;

3) Gotejamos a solução básica sobre a ácida até que ocorra a completa neutralização. Ao final da
neutralização, o pH deve ser 7 (solução neutra). Existem várias maneiras de acompanhar o término da
reação, sendo que as mais comuns são:
- Uso de um indicador – o...
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