Titulação - relatório

Páginas: 7 (1529 palavras) Publicado: 4 de novembro de 2012
Padronização e Titulação











Sorocaba/2011

Objetivo

Nessa aula de laboratório além de continuar a manusear os equipamentos, aprendemos a fazer uma neutralização ácido base, e a partir de alguns datos, aprendemos a realizara titulação de uma solução, assim podendo determinar a sua concentração exata.
Introdução
Titulação é um método de analise quantitativo que determina a concentração de uma solução. Dosar uma solução significa determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida.
A titulação é uma operação feita em laboratório e pode ser realizada de varias maneiras. A titulaçãoacido-base, por exemplo, é importante para analises em industrias e é divida em:
Acidimetria: determinação da concentração de um acido;
Alcalimetria: determinação da concentração de uma base.
Para a quantificação da titulação faz-se uso de um indicador acido-base que consiste em substancias que mudam de cor da presença de ácidos ou de bases.[1]
Para a experiência de aula, foi utilizadofenolftaleína.
A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Dependendo do pH apresentado, mudara a cor da solução para um rosa claro ou roxo, como mostrado na tabela 1. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco. É insolúvel em água e solúvel em etanol.[5]
Tabela 1: ação da fenolftaleína
Fenolftaleína (indicador de pH)

pH abaixo de 8,2 pH entre 8,0 e 10,0 pH entre 10,0e 12,0
Incolor ⇌ rosa ⇌ carmim ou roxa










1.1 Esquema de titulação:
Os equipamentos usados habitualmente em uma titulação são bureta e erlenmeyer, que são mostrados na figura 1, em anexo. [1]
Bureta: Utilizada para medidas exatas de líquidos. [2]
Erlenmeyer: Usado para titulações e aquecimentos de líquidos. [3] Ao abrir a torneira da bureta, começará a reação entre o ácido ea base. A titulação termina quando é evidenciada a mudança de cor da solução do erlenmeyer.
A coloração obtida indica se o meio é ácido ou básico, o que depende do tipo de indicador utilizado.[1]

1.2 Padronização de uma solução
A padronização de soluções nada mais é do que a determinação da quantidade exata necessária para que uma solução catiônica neutralize uma solução aniônica, ou vice eversa. Ou seja, a quantidade de uma determinada base (OH) que é necessária acrescentar em uma solução ácida para que esta se torne neutra ou vice e versa. [4]


Materiais e Métodos

- Hidróxido de Sódio
- Fenolftaleína
- Acido oxálico
- Agua destilada
- Béquer de 50ml
- 2 Erlenmayers de 100ml
- Balão volumétrico de 250ml
- Bureta
- Baqueta de vidro
- Pipeta de plástico
- Espátula- Funil
- Suporte universal
- Garra
- Pipeta de plástico
- Balança analítica

Primeiramente foi calculada atráves da fórmula da concentração (equação 1) a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar 250ml de solução 0,5Mol. Obetendo a massa necessária, e utilizando uma balança analítica, um bequer e uma espátula pesamos a massa da substância, neste caso tentamos chegar na massa omais aproximada o possível, para garantir a o rendimento esperado. Posteriomente o hidróxido de sódio foi dissolvido em uma pequena quantidade de água destilada.
Essa solução foi transferida aos poucos para um balão volumétrico de 250ml tendo todos os cuidados necessários, utilizando um funil e uma baqueta de vidro. Para garantir que todo o volume do béquer fosse para o balão, o bequer foisubmetido a uma lavagem com pequenas porções de água destilada, então o balão foi completo até sua marca também com água destilada, para podermos enfim mistura-los, conseguindo assim uma mistura homogênea.
Também submetemos a este processo o ácido clorídrico(HCl) só que desta vez calculamos o seu volume para uma uma solução de 100ml e 0,5Mol. Conseguindo o resultado, fomos até a capela e com o...
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