Titulação de solução de h3po4 (ácido fosfórico) 0,1 mol/l

Páginas: 6 (1445 palavras) Publicado: 26 de novembro de 2012
Colégio Estadual Baldomero Barbará

Titulação de Solução de H3PO4 (Ácido Fosfórico) 0,1 mol/L

Curso: Pós- Médio em Química Professor (a): Wolney Alunos (as): Ana Maria Comiãno Sant’ Ana- 01Barra Mansa – RJ
06/11/2012

1. Introdução:
1.1. Conceitos de ácidos e bases:
Ácido: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidrônio (H3O+) em soluçãoaquosa.
Base: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidróxido OH- em água.
1.2. PH:
É a medida que indica se uma solução líquida é ácida, neutra ou básica.
Ácido (pH<7), Neutro (pH=7), Básico (pH>7).
1.3. Indicadores de pH:
São substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em solução, e assim são usados para indicar se uma solução é ácida ou básica.Indicador | Cor a pH baixo | Intervalo de pH de mudança de cor(aproximado) | Cor a pH alto |
Alaranjado de Metila | vermelho | 3.1-4.4 | amarelo |
Fenolftaleína | incolor | 8.2-10.0 | rosa-carmim |
| | | |
| | | |
| | | |

1.4. Solução-tampão:
É toda solução cujo ph praticamente não varia quando se adiciona pequena quantidade de ácido ou base.

1.5. Titulação:A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objetivo de determinar a concentração de soluções. A execução de uma titulação consiste na adição de uma solução de concentração rigorosamente conhecida (titulante), a outra solução de concentração desconhecida (titulado), até que se atinja o ponto de equivalência.

2. Objetivo: Titular a solução de Ácido Fosfórico 0,1mol/L preparada na prática 3;
Verificar através dos experimentos o que são ácidos e bases;
Testar e observar as propriedades dos indicadores Fenolftaleína, Alaranjado de metila ;
Identificar as propriedades de uma solução tampão.

3. Material, Equipamento e Reagente Utilizado:
3.1 Materiais
Béquer 100 ML;
Pipeta Volumétrica 5,00 ml;
Erlenmeyer 125 ml;
Bureta 25,00 ml.

3.2Reagentes
Ácido Fosfórico – H3PO4 0,1 mol/l
Hidróxido de Sódio fatorado - NaOH
Fenolftaleína
Alaranjado de Metila

4. Procedimento:
Titulação do 1º Hidrogênio Ionizável.
Retirou-se uma alíquota de 5,00 mL de solução de Ácido Fosfórico e transferiu-se para o Erlenmeyer de 125 mL.
Acrescentou-se água até completar aproximadamente 50 mL e duas gotas de Alaranjado de Metila.Certificou-se de que a Bureta estava limpa. Rinsou-se com solução de NaOH 0,1 mol/L. Antes de enchê-la com a solução titulante, verificou-se que não tinha bolhas e acertou-se o volume no zero.
Colocou-se um fundo branco sob o Erlenmeyer para que facilitasse a visualização de viragem do indicador. Começou-se a adição da solução de NaOH ao Erlenmeyer, sob agitação.
Verificou-se uma leve coloraçãoamarelada na solução do Erlenmeyer, que persistiu por 30s, indicando o final da titulação.
Anotou-se o volume da solução de NaOH consumido.
Realizou-se o experimento em triplicata.
Fez-se também uma titulação ‘’em branco’’ apenas com 50 mL de água,como titulado.
Titulação do 2º Hidrogênio Ionizável.
Repetiu-se o procedimento anterior, utilizando a fenolftaleína como indicador.
5. ResultadoObtido:
1º experimento de NaOH misturado com Alaranjado de Metila:
1ª amostra: 7,10 ml;
2ª amostra: 6,80 ml;
3ª amostra: 7,20 ml.

2º experimento de NaOH misturado com Fenolftaleína:
1ª amostra: 17,30 ml;
2ª amostra: 17,50 ml;
3ª amostra: 17,80 ml.

6. Questões:
6.1) H3PO4 + 3NaOH ---> Na3PO4 + 3H2O
1 mol = 6,02X1023
A relação H3PO4 para Na3PO4 é de um para um.
Temos, 5,0 x...
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Estes textos também podem ser interessantes

  • TITULAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO 0,1 MOL L-1
  • Preparação e padronização de solução de naoh 0,1 mol/l
  • Preparação e padronização de uma solução 0,1 mol/l de naoh
  • PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 mol/L
  • Preparação e padronização de uma solução de naoh +/- 0,1 mol/l
  • Preparação e padronização de solução de naoh 0,1 mol/l
  • PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO NaOH 0,1 mol/L (0,1 N)
  • Preparação e Padronização de solução de HCl 0,1mol/L. Titulação de NH3 com HCl 0,1 mol/L: amostra de solução de...

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!