Titulação de produtos comerciais

Páginas: 6 (1337 palavras) Publicado: 19 de maio de 2012
Titulação é o processo no qual misturamos uma solução de concentração conhecida (solução padrão) com outra solução de concentração desconhecida (titulado), no intuito de determinar a concentração desconhecida.


1. Objetivos: Nesse experimento tivemos como objetivo determinar a concentração de amônia em um produto de limpeza e de ácido acético em vinagre, para isso nós utilizamos titulaçõesácido-base e cálculos estequiométricos.


2. Procedimento.


2.1. Determinação da concentração de amônia em um produto de limpeza.


Para realizar a titulação transferimos, para um erlenmeyer de 125 mL, 3,00 mL de um produto de limpeza, adicionamos 20 mL de água destilada e três gotas de solução de indicador verde de bromocresol (faixa de pH de viragem 3,8 a 5,4); obtivemos uma solução detonalidade azul escura. Com o auxilio de uma bureta adicionamos ácido Clorídrico (HCl), de concentração 0,097 mol/L, até que a solução mudou de azul para amarelo.


2.1.2. Resultados e Discussões.


Realizamos o procedimento duas vezes e obtivemos os seguintes resultados:

- Na primeira titulação, para que a solução mudasse de azul para amarelo utilizamos 12,6 mL de HCl.

- Na segundatitulação, para que a solução mudasse de cor utilizamos 12,5 mL de HCl.

A equação química do processo em questão é:

HCl (aq) + NH₃ (aq) + H2O(l) → NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq) + H2O(l)

Observando a equação podemos verificar que a relação estequiométrica entre o HCl e a amônia (NH₃) é de 1:1, portanto, para calcular a concentração da amônia a partir da concentração do HCl, podemos utilizar seguinteformula: CHCl × VHCl = CNH₃ × VNH₃



Sendo:

CHCl (Concentração de HCl) = 0,097 mol/L

VHCl (Volume de HCl, sendo este a média entre os dois valores encontrados no procedimento) = 12,55 mL ou 0,01255 L

VNH₃ (Volume de NH₃) = 3,00 mL ou 0,003 L

CNH₃ ( Concentração de Amônia) = Desconhecida

Portanto: CNH₃ = 0,097 × 0,01255 / 0,003 = 0,4
CNH₃ = 0,4 mol/ L ou 0,405783 mol/LEnquanto adicionávamos o ácido clorídrico, que é um ácido forte, à solução de amônia, base fraca, ocorria a neutralização da base. O ponto de equivalência é o momento em que toda a base foi neutralizada. Esse fenômeno foi observado por meio da mudança de cor, do azul escuro para o amarelo tênue; uma vez atingido o ponto de equivalência, todo o ácido em excesso adicionado formou íons, reduzindo opH, tornando a solução ácida, o que causou a mudança de tonalidade da solução pela ação do indicador (verde bromocresol).

Indicador de pH é um composto químico que ao ser adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permite notar se a solução é ácida, básica ou neutra. Esse tipo de corante é dotado de propriedades que os possibilitam mudar de cor dependendo do pH em que se encontram.

Natabela seguinte estão listados alguns dos indicadores mais utilizados em laboratório, os indicadores geralmente exibem cores intermediarias a valores de pH dentro do intervalo de mudança, esse valor pode variar de acordo com a concentração usada e da temperatura.


Indicador Cor a pH Baixo Ponto de viragem Cor a pH Alto
Verde de Bromocresol Amarelo 3,8 – 5,4 Azul
Azul de Bromofenol Amarelo3,0 – 4,6 Violeta
Alaranjado de Metila Azul-Púrpura 3,2 - 4,2 Verde
Vermelho de Fenol Amarelo 6,6 – 8,0 Vermelho
Amarelo de Alizarina Amarelo 10,1 – 12,0 Vermelho
Fenolftaleína Incolor 8,2 – 10,0 Rosa-Carmim
Azul de Bromotimol Amarelo 6,0 – 7,6 Azul
Amarelo de Metila Vermelho 2,9 – 4,0 Amarelo
Violeta de Etila Amarelo 0,0 – 2,4 Azul
(Tabela1 - Valores adotados em temperatura ambiente)Ao realizar uma titulação é preciso escolher um indicador ácido-base adequado, pois deve ser usado um cuja zona de viragem (momento em que muda de cor) inclui o pH do ponto de equivalência. O que nos evidencia o ponto final da titulação. Portanto, de acordo com a tabela 1 além do indicador de pH utilizado no procedimento ( Verde de Bromocresol), também poderíamos ter usado o Azul de Bromofenol...
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