Titulação - relatório

Padronização e Titulação

Sorocaba/2011 Objetivo

Nessa aula de laboratório além de continuar a manusear os equipamentos, aprendemos a fazer uma neutralização ácido base, e a partir de alguns datos, aprendemos a realizar a titulação de uma solução, assim podendo determinar a sua concentração exata.
Introdução
Titulação é um método de analise quantitativo que determina a concentração de uma solução. Dosar uma solução significa determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida.
A titulação é uma operação feita em laboratório e pode ser realizada de varias maneiras. A titulação acido-base, por exemplo, é importante para analises em industrias e é divida em:
Acidimetria: determinação da concentração de um acido;
Alcalimetria: determinação da concentração de uma base.
Para a quantificação da titulação faz-se uso de um indicador acido-base que consiste em substancias que mudam de cor da presença de ácidos ou de bases.[1]
Para a experiência de aula, foi utilizado fenolftaleína.
A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Dependendo do pH apresentado, mudara a cor da solução para um rosa claro ou roxo, como mostrado na tabela 1. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco. É insolúvel em água e solúvel em etanol.[5] Tabela 1: ação da fenolftaleína
Fenolftaleína (indicador de pH)

pH abaixo de 8,2 pH entre 8,0 e 10,0 pH entre 10,0 e 12,0
Incolor ⇌ rosa ⇌ carmim ou roxa

1.1 Esquema de titulação:
Os equipamentos usados habitualmente em uma titulação são bureta e erlenmeyer, que são mostrados na figura 1, em anexo. [1]
Bureta: Utilizada para medidas exatas de líquidos. [2]
Erlenmeyer: Usado para titulações e aquecimentos de líquidos. [3] Ao abrir a torneira da bureta, começará a reação entre o ácido e