Titulação de produtos comerciais

Titulação é o processo no qual misturamos uma solução de concentração conhecida (solução padrão) com outra solução de concentração desconhecida (titulado), no intuito de determinar a concentração desconhecida.

1. Objetivos: Nesse experimento tivemos como objetivo determinar a concentração de amônia em um produto de limpeza e de ácido acético em vinagre, para isso nós utilizamos titulações ácido-base e cálculos estequiométricos.

2. Procedimento.

2.1. Determinação da concentração de amônia em um produto de limpeza.

Para realizar a titulação transferimos, para um erlenmeyer de 125 mL, 3,00 mL de um produto de limpeza, adicionamos 20 mL de água destilada e três gotas de solução de indicador verde de bromocresol (faixa de pH de viragem 3,8 a 5,4); obtivemos uma solução de tonalidade azul escura. Com o auxilio de uma bureta adicionamos ácido Clorídrico (HCl), de concentração 0,097 mol/L, até que a solução mudou de azul para amarelo.

2.1.2. Resultados e Discussões.

Realizamos o procedimento duas vezes e obtivemos os seguintes resultados:

- Na primeira titulação, para que a solução mudasse de azul para amarelo utilizamos 12,6 mL de HCl.

- Na segunda titulação, para que a solução mudasse de cor utilizamos 12,5 mL de HCl.

A equação química do processo em questão é:

HCl (aq) + NH₃ (aq) + H2O(l) → NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq) + H2O(l)

Observando a equação podemos verificar que a relação estequiométrica entre o HCl e a amônia (NH₃) é de 1:1, portanto, para calcular a concentração da amônia a partir da concentração do HCl, podemos utilizar seguinte formula: CHCl × VHCl = CNH₃ × VNH₃

Sendo:

CHCl (Concentração de HCl) = 0,097 mol/L

VHCl (Volume de HCl, sendo este a média entre os dois valores encontrados no procedimento) = 12,55 mL ou 0,01255 L

VNH₃ (Volume de NH₃) = 3,00 mL ou 0,003 L

CNH₃ ( Concentração de Amônia) = Desconhecida

Portanto: CNH₃ = 0,097 × 0,01255 / 0,003 = 0,4
CNH₃ = 0,4 mol/ L ou 0,405783 mol/L