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LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS
Profª Magda

1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade.

2. Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl.

3. Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula.

4. O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula.

5. Utilizando-se das configurações eletrônicas dos átomos de H e Na, explique porque o HCl possui ligação covalente enquanto o NaCl possui ligação iônica.

6. Ao reagir com metais, o átomo de bromo aceita um elétron para formar o ânion Br–, presente, por exemplo, nos sais KBr ou CaBr2. Entretanto, não encontramos compostos como K2Br ou CaBr. Explique esse fato em termos da distribuição eletrônica do elemento bromo.
7. Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos iônicos: BaO, Na2O, KF e MgBr2.

8. Quais dos seguintes compostos não obedecem a regra do octeto: ClF3, OF2, SF4, SO2, IF7, NO2 e BCl3. Explique

9. Explique a diferença entre ligação iônica e covalente.

10. Usando a tabela periódica, classifique cada uma das ligações como sendo predominantemente iônica ou covalente: O - S, Ca - O, Si - C, H - I, Cl - O, Ga - F, Rb - Br, H - Li.

11. Quais das seguintes substâncias contém ligações que são predominantemente iônicas: AlCl3, MgO, Al2O3, NF3, CsF, FeCl2, SO2, Ca3P2 e Mg2Si

12. Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que apresenta apenas substâncias de cará ter covalente é:

a) NaCl, H2O e O2 d) HCl, KCl e