Tipos de Concentração de Solução

Páginas: 5 (1045 palavras) Publicado: 30 de julho de 2013
Escola Estadual Ernesto Penafort










Assunto: Tipos de Concentração de Solução













Manaus Amazonas 23 de julho de 2012
Escola Estadual Ernesto Penafort






Nome: Samuelson Brito N° 40
Serie/Ano: 2° Ano 1


Sumario:
1. Concentração Comum
2. Molaridade
3. Molalidade
4. Fração Molar
5. Diluição de Solução

Trabalho Solicitado pela Prof.ªSabrina Ketulyn para obter nota no 3° bimestre.





Manaus Amazonas 23 de julho de 2012
Introdução
Nos laboratórios, ao se trabalhar com soluções, há frequentemente necessidade de conhecer a quantidade de soluto presente em soluções. Por esse motivo, além de ser necessário determinar a massa de soluto (caso seja sólidos), o que e possível com o uso de formulas e pra que possibilitam aexatidão do volume, massa e concentração.

1. Concentração Comum
A concentração comum (C) de uma solução química é a relação entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (v). A sua unidade no Sistema Internacional é grama por litro (g/ml). Além de ser muito utilizada em laboratórios, é também muito usada para indicar a composição de alimentos e medicamento.

Exemplo: Por exemplo, em cada200 ml do leite, tem-se 9 g de carboidratos. Transformando para litros e fazendo os devidos cálculos conforme mostrado abaixo, temos que a concentração de carboidratos nesse leite é de 45 g/L.
Transformando a unidade do volume para o Sistema Internacional, ou seja, de mL para L:
1L ------1000 mL
v -------200 mL
v = 0,2 L
• Calculando a concentração de carboidratos no leite:

Issosignifica que em cada litro desse leite, tem-se 45 g de carboidratos.

2. Molaridade
Concentração molar ou molaridade é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros. O mol nada mais é que a quantidade de substâncias de um sistema que contém tantas unidades elementares quantas existem em átomos de carbono em 0, 012 kg de carbono-12. Esta unidade elementar deve serespecificada e pode ser um átomo, uma molécula, um íon, um elétron, um fóton etc.,

ou um grupo específico dessa unidade. Pela constante de Avogadro, esse número é igual a 6,02 x 10²³, aproximadamente.

Exemplo: Qual a molaridade de uma solução cujo volume é 0,250 L e contém 26,8 g de cloreto de cálcio, Cacl2?
Resolução: Inicia-se o cálculo somando o número de massa (Z) dos elementos do soluto,nesse caso, cálcio (Ca) e cloro (Cl):
Ca = 40,1
Cl = 35,5
40,1 + (2 x 35,5) = 111,1 (massa molar do CaCl2)
Para encontrar o número de mols de Cacl2 é preciso calcular:
1 mol de CaCl2 → 111,1 g de CaCl2
Nº de mols de Cacl2 → 26,8 g de Cacl2
Logo o número de mols de Cacl2 é 0,241 mols de Cacl2.
Aplicamos por fim, a fórmula (anteriormente citada) para encontrar a concentração molar da solução:3. Molalidade
Molalidade ou concentração molal é a relação entre o número de mol do soluto (Mol) e a massa do solvente n¹, em quilogramas (kg) (não pode ser expressa em outra unidade).

Sendo: W = molalidade ou concentração molal n¹= número de moles do soluto m² = massa do solvente em quilogramas
Exemplo: Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,250 g de NaNO3 em 2000 g de água. Qual amolalidade da solução? (Dado: Na = 23 u; N = 14; O = 16):
Reunindo os dados, e chamando de M¹ a massa do soluto e Mol a massa molar do soluto, temos:
m¹ = 4,25g; m² = 200g = 2Kg
A massa molar do NaNO3 é soma das massas molares dos elementos, ou seja:
Mol = 23 + 14 + 16 + 16 + 16 = 85g/mol

Aplicando a fórmula da molalidade, temos:

4. Fração Molar
A fração molar é um número adimensional (semunidade de grandeza) que relaciona a parte de uma mistura com o total. É frequentemente utilizada para indicar a porcentagem molar de uma substância imersa em um solvente – número de mol do soluto dividido pelo número de mol da solução (soluto + solvente); assim como em balanços de massa.
Exemplo: Uma solução de NaCl foi preparada a partir de 250mL de água pura destilada e 12g do soluto....
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