Tipo de concentração e solução quimica

Páginas: 6 (1425 palavras) Publicado: 23 de julho de 2012
Escola Estadual Ernesto Penafort





















Assunto: Tipos de Concentração de Soluções
























Manaus Amazonas 23 de julho de 2012
Escola Estadual Ernesto Penafort


















|Trabalho solicitado pela Prof.ª Sabrina ketulyn |
|para obter nota no 3° bimestre. |Nome: Bruno Henrique N° 07
Serie/Ano: 2° ano 1




Manaus Amazonas
2012

Sumario


1.1 Concentração comum 3
1.2.Molaridade ou concentração molar (m) 4
1.3. Molalidade (W) 5
1.4. Fração molar (X) 6
1.5. Título em massa (T) 7
1.6. Diluição de Solução 8







































Introdução

Concentração é otermo que utilizamos para fazer a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução. As quantidades podem ser dadas em massa, volume, mol, etc. Veremos isso agora.



















































1. Tipos de Concentração das soluções


1.1 Concentração comum


• É uma grandeza utilizada paraindicar quantidades relativas dos componentes de uma mistura
• É o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução.

Mistura: => homogênea (1fase) e podem ser sólida (soluções), liquida(soluções) e gasosa..
=> heterogênea (+ de 1fase) .

solução: ( soluto ( parte dissolvida
( solvente ( a parte que dissolve

Densidade: é a relação entre a massa dasolução e o volume da solução.

OBS: embora não seja uma unidade de concentração para uma solução, ela fornece uma orientação sobre a concentração de uma solução.

Matematicamente:
[pic]

[pic] [pic]

Exercicio:
1) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
C = m1
       V
8,0 g/L = __m1__                 0,25 L
m1 = 8,0 g/L . 0,25 L
m1 =2,0 g



1.2.Molaridade ou concentração molar (m)



Definição: É o quociente entre o número de moles do soluto e o volume da solução (L)

Matematicamente


Sendo: M = molaridade ou concentração molar
n1 = número de moles do soluto.
V = volume da solução, em litros.


Relacionando a Molaridade com aConcentração Comum:







Ou seja, a concentração de uma solução e igual à sua molaridade multiplicada pelo moldo soluto.
Exercicio:
Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.

m1 = ? (é o que se quer encontrar)
M1= 98 g/mol
V (L) = 2 L
M = 3 mol/L
Aplicando os dados na fórmula daconcentração em mol/L, temos:
M = __m1__ 
         M1 . V(L)
m1 = M . M1 . V(L)
m1 = 3 mol/L . 98 g/mol . 2 L
m1 = 588 g

1.3. Molalidade (W)
Definição: è o quociente entre o número de moles do soluto e a massa do solvente (kg).

[pic]

Sendo:  W = molalidade ou concentração molal
            n1 = número de moles do soluto
            m2 = massa do soluto em quilogramas

Como a massa m2dos solventes é, normalmente, expressa em gramas, devemos transformá-la em quilos (m2 / 1000) , temos:

[pic] ou seja, [pic]
Exercicio:

Qual a concentração molal de uma solução preparada pela dissolução de 17 g de H2S em 800 g de agua?

Cm = n/ m

onde n é o numero de moles do soluto e m a massa de solvente em kg.
Entao vamos primeiro calcular o n do solvente sabendo que a massa éde 17g e a massa molar de H2S é 34g/mol
tens a relacao:

n = m/ M
n = 17g/ 34g/mol
n = 0.5 moles do soluto.
Agora vamos reduzir 800 g de agua para kg e teremos 0.8kg de agua entao pode-se calcular a Concentracao molal e sera:

Cm = n/ m
Cm = 0,5moles/ 0.8kg
Cm = 0,625moles/kg
Entao respondendo a sua pergunta a concentracao molal é de 0.625moles/kg
1.4. Fração molar (X)...
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