Tiossufato

1. INTRODUÇÃO

O tiossulfato (S2O32−) é um oxianião de enxofre produzido pela reação de iões sulfito com o elemento enxofre, em água a ferver. O prefixo tio- indica que o íon tiossulfato é um íon sulfato com um oxigênio sendo substituído por um enxofre.

1.1. Aplicações
Provoca a descoloração imediata da água e é notável pelo seu uso para parar o branqueamento na indústria de fabrico de papel. Tiossulfato é também útil na fusão de minério de prata, em produzir produtos derivados de couro e na fixação de corantes em têxteis. O tiossulfato de sódio era largamente utilizado para a fixação de negativos fotográficos (a preto e branco) a seguir ao estádio de revelação.

2. OBJETIVO
Identificar o tiossulfato (S2O3-2)

3. MATERIAIS E METODOS

Tiossulfato de sódio
Acido clorídrico
Pinça de madeira
Papel filtro
Solução de cromato de potássio
Tubo de ensaio
Cloreto de bário
Nitrato de prata

3.1. Métodos

1-Coloque 2 ml de tiossulfato de sódio em um tubo de ensaio. Adicionam-se gotas de acido clorídrico ate tronar-se turva, tendo a formação do enxofre. Aquecer a solução (segurar o tubo de ensaio com pinça de madeira) pode ser identificado pelo odor ou pela mudança de coloração produzida quando se coloca na boca do tubo, papel filtro umedecido com solução de cromato de potássio em meio acido.

2-Colocasse 2 ml de tiossulfato de sódio em um tubo de ensaio e adicionar cloreto de bário ate ocorrer formação de um precipitado branco de tiossulfato de bário.

3-Colocar 2 ml de tiossulfato de sódio e adicionar nitrato de prata ate formação de tiossulfato de prata, facilmente solúvel em excesso de tiossulfato.

DISCUÇOES E RESULTADOS

Os procedimentos acima são identificados pelos seguintes equações

1- Identificação do tiossulfato através da mudança de coloração.
Na2S2+2HCLH2S2O3+2NaCl
H2S2O3+HClH2SO3+H2O
K2Cr2O3+H2OH2SO3+H2O+KCrO4

2- Formação de precipitado branco de tiossulfato de bário.
Na2S2O3+BaCl22NaCl+BaS2O3

3- Formação do