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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
SOLUBILIDADE
FACULDADE MAURÍCIO DE NASSAU FORTALEZA.
CURSO: BIOMEDICINA TURNO: MANHÃ 1°SEMESTRE
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
DOCENTE: FABIO DE OLIVEIRA SILVA
DISCENTE:
Érica Cristina
Fátima Virgínia
Laianna Holanda
Luiz Heleno
Maria Mailde
Mônica Linhares
Paula Andressa
Raphael Hallan
Sinara Cintia

OBJETIVO
Este relatório tem por finalidade descrever o processo utilizado em aula prática cujo método foi analisar a solubilidade, bem como descrever a técnica laboratorial empregada.

INTRODUÇÃO TEÓRICA
Segundo Ucko (1992), solubilidade de um soluto é a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente numa dada temperatura. O soluto é a substância dissolvida, o solvente é a substância que dissolve. Ao se dissolver um soluto num determinado solvente forma-se uma solução. A água (H2O) é considerada um solvente universal e as soluções que contêm água como solvente são chamadas de soluções aquosas. O fato da água ser considerada um solvente universal, entre outras razões, está relacionado a estrutura polar da sua molécula. Geralmente, um soluto se dissolve num solvente que tem estrutura semelhante a ele. Por exemplo, solventes polares como a água tendem a atrair e dissolver solutos polares ou iônicos, e solventes não polares tendem a dissolver solutos não polares. A maioria dos solutos são solúveis até certo limite. Por exemplo, ao adicionar-se gradualmente açúcar em água, eventualmente se atingirá um ponto em que nenhum açúcar mais parece se dissolver. Quando isso ocorre se diz que a solução está saturada. Os líquidos que se misturam completamente entre si para formar uma solução em qualquer proporção são chamados de miscíveis, eles geralmente apresentam estruturas moleculares semelhantes.
Já os líquidos imiscíveis, por apresentarem estruturas diferentes não se misturam, dispondo-se em camadas de acordo com sua densidade.
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