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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
LABORATÓRIO DE QUÍMICA

PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDA E ALCALINA

INTRODUÇÃO As substâncias que compõe uma solução, que se encontra em maior quantidade é denominada solvente, enquanto a que se encontra em menor quantidade é denominada soluto. A água é a única exceção, sendo sempre considerada solvente. A quantidade de soluto a ser adicionadano solvente é variável, variando-se a concentração da solução. O limite de soluto é determinado pelo coeficiente de solubilidade de cada substância, que é fixo em determinadas condições de temperatura e pressão. Se a solução não atinge esse limite, é chamada solução não-saturada; se a solução atinge o limite, é chamada solução saturada; e, se a solução supera o limite, é chamada solução supersaturada. Uma solução pode ser ácida, básica ou neutra. Para determinar, podem-se usar indicadores como papel tornassol (indicador qualitativo), indicador universal (indicador semiquantitativo) e solução alcóolica de fenolftaleína (indicador qualitativo). Cada solução apresenta comportamento específico dependendo da natureza do soluto e da sua concentração. Concentração é o termo usado para designar a quantidade de soluto dissolvida no solvente, representada quantitativamente por mol/L. Toda solução possui certo grau de concentração. Concentração é a relação entre o soluto e o solvent, ou mesmo com a solução. Esta relação pode ser expressa de diversas maneiras; no entanto, utiliza-se para a primeira parte desse experimento, que é a preparação de duas soluções, a seguinte relação: Csolução (mol/L)= nsoluto (mol)/ Vsolução (L)
Tendo, então esta relação de concentração para mol/L prepara-se qualquer solução em laboratório com concentração determinada. Uma vez preparadas duas soluções, uma ácida e outra básica com as quais será