TESTE

Experimento 1 TESTE DE CHAMA
OBJETIVOS
 Identificar, através da cor produzida na chama, alguns cátions metálicos;
 Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o “Modelo atômico de Bohr”.
 Verificar a distribuição eletrônica dos elementos;
 Reconhecer os limites do Modelo de Bohr;
 Reconhecer o caráter quântico dos elétrons;
 Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.

PARTE EXPERIMENTAL – procedimento
1) Identificando-os cadinhos com sal correspondente;

2) Pesar 1g de cada sal em um cadinho;,

3) Borrife cada sal com álcool;

4) Por fogo em cada sal e anotar na tabela a cor correspondente;

5) Para o magnésio usar a pinça para queimar Completar:
Quadro 1 – Cores emitidas por excitação de alguns elementos.
Elemento
Cálcio
Estrôncio
Bário
Sódio
potássio magnésio Cor

Materiais e reagentes ( Completar pelo grupo)

Questões para o relatório( COMPLETAR PELO GRUPO)
1. Como o modelo atômico é formado?

2. . A luz amarela emitida por uma lâmpada de sódio é energia liberada pelos átomos do metal, quando elétrons:
a) escapam dos átomos para o meio ambiente;
b) colidem com os núcleos atômicos;
c) retornam a níveis de menor energia;
d) passam a ocupar níveis de energia mais externos;
e) unem-se a prótons para formar nêutrons.

3. Observe a figura abaixo e explique com suas palavras qual é o fenômeno que ocorreu com este átomo.

4. “O olho humano pode enxergar qualquer comprimento de onda no espectro eletromagnético.” Esta afirmativa é verdadeira. Justifique sua resposta.
5. O teste de chama é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou íons presentes em substâncias.
Nesse teste, um fio metálico é impregnado com a substância a ser analisada e, em seguida, é colocado numa chama pouco luminosa, que pode assumir a cor característica de algum elemento presente nessa substância.
Este quadro indica os resultados de