Teste

LISTA 1- EXERCÍCIOS : MODELOS ATÔMICOS E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
1. Faça um resumo das evidências usadas por Thomson para deduzir que os raios catódicos constituem-se de partículas carregadas negativamente.
2. Por que o modelo nuclear de Rutherford para o átomo consistente com o experimento de dispersão de partículas alfa é mais consistente do que o modelo “pudim de ameixas de Thomson”?
3. Sulfeto de hidrogênio é o composto de dois elementos: hidrogênio e enxofre. Em um experimento 6,50g de sulfeto de hidrogênio decompõe-se completamente em seus elementos. (a) Se 0,0,384g de hidrogênio é obtido neste experimento, quantos gramas de enxofre devem ser obtidos? (b) Qual a lei fundamental que o experimento demonstra?
4. Defina os seguintes termos: (a) partícula  (b) partícula  (c) raios  (d) raios X

5. Escreva os 4 números quânticos para um elétron num orbital: (a) 3p; (b) 5p.

6. Qual é o número máximo de elétrons que pode estar presente no nível principal com: (a) n=3; (b) n=4?
7. Um átomo de boro tem um total de 5 elétrons. Escreva os 4 números quânticos para cada um destes cinco elétrons no estado fundamental.
8.

Escreva a configuração eletrônica, no estado fundamental, das seguintes espécies: P, Cu, Kr, Na, N

9.

Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem nos seguintes átomos: (a) Si28 ; (b) Ni60; (c) Xe128

10.

Em relação à camada de valência, responda: (a) O que são elétrons de valência? (-) Quantos elétrons

de valência um átomo de nitrogênio possui? (c) Um átomo tem a seguinte configuração eletrônica:
1s22s22p63s23p2. Quantos elétrons de valência este átomo possui?