Teste de quimica 12º ano

1. Os metais foram progressivamente extraídos da crosta terrestre, transformados e utilizados, de tal forma que nos é impossível pensar na vida quotidiana sem metais, quer eles sejam usados na sua forma pura, em ligas ou na constituição de sais. 2.1. Relaciona as configurações eletrónicas indicadas na coluna I com as classificações de elementos da coluna II. Coluna I | Coluna II | __ A – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 | 1. Metal de transição | __ B – 1s2 2s2 2p1 | 2. Metal Alcalino | __ C – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 | 3. Metal de Transição Interna | __ D – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4d10 4f7 5s2 5p6 6s2 | 4. Semi-metal | 2.2. O modelo atómico atual posiciona os eletrões no átomo de acordo com os valores de quatro números quânticos. No quadro I, as letras de A a E representam cinco eletrões de um átomo e os números quânticos que os caraterizam. Seleciona a opção correta: Quadro I | Eletrões | n | l | ml | ms | A | 2 | 1 | 0 | +1/2 | B | 3 | 0 | 0 | +1/2 | C | 3 | 1 | 1 | +1/2 | D | 2 | 1 | -1 | +1/2 | E | 3 | 0 | 0 | -1/2 |
__ A- Os eletrões A e B pertencem ao mesmo nível de energia.
__ B – O eletrão D encontram-se numa orbital do tipo 2d.
__C – Os eletrões A e D encontram-se em orbitais do tipo 2s.
__D – Apenas os eletrões B e E podem ocupar a mesma orbital.

2. Hoje conhecem se acerca de 118 elementos químicos. Estes elementos dispõem –se numa tabela – Tabela periódica – na qual se encontram agrupados conforme as suas propriedades e a constituição do seu átomo.
2.1- O elemento X tem a configuração eletrónica de valência 4d5 5s2 no estado de energia mínima. Considere o seguinte extrato da Tabela Periódica (as letras não correspondem aos símbolos químicos dos elementos). | R | | Q | X | T | | Z | |
Um eletrão é caraterizado pelos valores de quatro números quânticos (n, l, ml e ms). Relativamente ao elemento Z, no estado fundamental, seleciona a alternativa correta.
__ A