Teste de chama

Universidade de Farroupilha
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia
Curso de Engenharia Química
Disciplina: Química Inorgânica I – QUI0299A
Alunas: Aline Mosmam

Relatório de Aula Prática I
Análise Qualitativa de metais alcalinos e alcalinos terrosos por meio de teste de chama

1. Objetivos:
Analisar, por meio do teste de chama, a cor característica de cada metal avaliado em laboratório, quando excitados com uma chama no bico de Bunsen. Relacionar e discutir os resultados de acordo com comprimento de onda, transferência de elétrons.

2. Introdução:
Neste experimento testamos a transferência de elétrons de um metal por meio do teste de chama. Quando um composto metálico é excitado (neste caso com o bico de Bunsen), os íons deste metal recebem energia. Ao retornarem ao estado fundamental, emitem uma onda de fótons de energia que caracteriza, por meio da cor no bico de Bunsen, aa frequência de onda que foi absorvida.

3. Resultados e Discussão

O resultado do experimento pode ser avaliado na tabela a seguir:

Íon
Cor da chama
Cor na literatura
Na+
Amarelo, puxando para laranja
Amarelo
Li+
Vermelho alaranjado
Vermelho
Ba+2
Verde puxando para laranja
Verde
Rb+
Laranjado, porém a ponta da chama estava um pouco rosa
Vermelho
Ca+2
Laranjado
Laranja
Sr+2
Iniciou laranja, mas a cor vermelha se intensificou após alguns instantes.
Vermelho
K+ c/ placa de cobalto
Violeta
Violeta

As cores observadas tem origem, como foi explicado no início deste relatório, do fóton de energia liberado quando o elétron excitado pelo Bico de Bunsen volta para o estado fundamental (camada eletrônica inicial em que se encontrava o elétron). Para cada elemento é necessário uma quantidade de energia diferente dependendo do orbital em que se encontra e isso provoca a diferença nas cores observadas.
Por exemplo, se considerarmos o Potássio, a configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, o elétron 4s1 tem facilidade em mudar para 4p, por meio de