Teste de chama

SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO..................................................................................... 4
2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL................................................... 5
2.1 MATERIAL E REAGENTES ............................................................. 5
2.2 PROCEDIMENTOS .......................................................................... 5
3 RESULTADOS E DISCUSSÃO .......................................................... 6
4 CONCLUSÃO ...................................................................................... 7
5 REFERÊNCIAS ....................................................................................8
1 INTRODUÇÃO
O cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou em 1913, o modelo atômico de Rutherford – baseado na teoria de que o núcleo do átomo é formado por prótons e ao redor do núcleo estão os elétrons (FERREIRA). Com isto, Bohr propõe os seguintes postulados para o átomo:
Os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de órbitas bem definidas; Movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia; Ao saltar de uma orbita para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade definida de energia, chamada quantum.
No estado fundamental, de menor energia, os elétrons ocupam os níveis mais baixos de energia possíveis. Quando um átomo absorve energia de uma fonte externa, um ou mais elétrons absorvem essa energia e “pulam” para níveis mais energéticos ou externos. O átomo é agora dito estar num estado excitado ( RUSSELL, 1994).
Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação