teste de chama

Instituto Federal do Mato Grosso do Sul – IFMS
Campus Coxim

Sociologia

Prof.: Alexandre Lopes

Aluno: Paulo roberto rosa Fernandes

INTRODUÇÃO

Nos elétrons suas energias são "quantizadas",um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz), pode sofrer uma mudança de energia, passando-se assim de seu estado fundamental para um nível energético mais alto, denomina-se esse processo de excitação. O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação, A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível.

OBJETIVOS

1. Observar alguns cátions metálicos por meio da coloração produzida quando submetidos ao fogo.

2. Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação

3. Correlacionar com o modelo atômico de Bohr.

MATERIAIS E REAGENTES

Espátula
Bico de bunsen
Béquer
Vidro de relógio
Fio de platina
Ácido Clorídrico (HCl) concentrado
sal de bário (Ba(OH)2)
sal de sódio (NaCl)
sal de cálcio (Ca(OH)2)
sal de cobre (CuSO4)
sal de potássio (KCl ou KI)

PROCEDIMENTOS

1. Acender o queimador de gás até obter uma chama quente (de cor azul clara quase transparente), agindo no regulador de chama.

2. Umedecer o fio de platina/espátula no ácido clorídrico concentrado e levar à parte mais quente da chama até evaporar.

3. Umedecer novamente o fio de platina/espátula no ácido e tocar na amostra a ser analisada de modo a fazer