Teste de Chama e Espectroscópio Ótico

Laboratório de Química 1

Teste de Chama e Espectroscópio Ótico

Objetivos: Utilizar o espectroscópio ótico para determinar os comprimentos de onda das linhas espectrais emitidas por átomos de mercúrio excitados. Observar a cor da chama de queima de soluções de cloreto.

Fundamentação Teórica

O modelo atômico que pode ser usado para a explicação do experimento realizado (teste de chama) é o modelo Rutherford-Bohr,onde átomo é constituído por um núcleo mais denso com protons e neutros e ao redor elétrons. Segundo Bohr um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava nele. Isso se explica pelo fato de que os elétrons, em seus átomos, absorvem energia elétrica e depois a liberam na forma de luz. Com isso, ele deduziu que um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada. Esse conjunto de energias quantizadas mais tarde foi chamado de níveis de energia. Mas se um átomo absorve energia de uma descarga elétrica, alguns de seus elétrons ganham energia e passam para um nível de energia maior, nesse caso o átomo está em estado excitado. Quando os elétrons voltam para os níveis mais baixos a energia adicionada é liberada em forma de emissão de luz, esse fenômeno pode ser chamado de "salto" energético. Com essas constatações Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford e chegou ao modelo do átomo como sistema planetário, onde os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas.Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.

O espectro eletromagnético é definido como sendo o intervalo que contém todas as radiações eletromagnéticas que vai desde as