teste da chama

BRUNA DOS SANTOS, DANIELA GOMES E KIMBERLY MARTINS

TESTE DA CHAMA

Centro Universitário Metodista
Porto Alegre, 04 de abril de 2012.
INTRODUÇÃO

O modelo de Bohr baseia-se no fato de que os elétrons giram em órbita ao redor de um núcleo atômico, agrupados em níveis energéticos. Cada elétron pertence a uma órbita própria e cada órbita possui um valor de energia. O estado de energia mais baixo é chamado de estado fundamental, e os estados que apresentam mais energia são chamados estados excitados. Quando um elétron recebe energia suficiente para saltar de um nível de energia mais baixo para um mais alto, diz-se que o elétron está em um estado excitado. Não obstante, o átomo sempre tende a voltar ao estado energético mais baixo. Quando o elétron volta ao seu nível original, ele libera a energia recebida em forma de radiação, o fóton. O teste da chama é nada mais do que uma forma de excitar o átomo, podendo-se observar a cor da chama, ou seja, a radiação emitida quando colocado diferentes amostras de sal em contato com o fogo.

MATERIAIS UTILIZADOS

Água destilada
Óculos de proteção e luvas
Béquer 50mL
Béquer 250mL
Bico de Bunsen
Caixa de fósforos
Fio de Monel ou alça de platina
Pinça metálica
Solução de HCl (para limpeza do fio de Monel ou alça de platina)
Tubos de ensaio com 1g dos sais:
Cloreto de sódio (NaCl)
Cloreto de Potássio (KCl)
Cloreto de Cálcio (CaCl2)
Cloreto de Estrôncio (SrCl2)
Cloreto de Bário (BaCl2)
Cloreto de Cobre (CuCl2)
Cloreto de Lítio (LiCl)

PROCEDIMENTOS

Fazer a limpeza do fio mergulhando-o em uma solução de HCl, e em seguida despejar água destilada;
Pegar a amostra sólida, mergulhando o fio de Monel em um dos tubos de ensaio com o soluto;
Colocar o fio em contato com a chama;
Fazer a identificação da cor