Termoquímica

Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química.
Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico nos componentes das reações.

REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA
Queima do carvão
Queima da vela
Reação química em uma pilha
Queima da gasolina no carro

REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA
Cozimento de alimentos
Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia
Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo
Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica

As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na mudança de estados físicos da matéria.

Absorção de calor
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SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

Reação Endotérmica
É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor.
Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2).

> Reação Exotérmica
É aquela que libera calor para o ambiente.
Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor).

Entalpia (H)
É a quantidade de energia de um sistema em forma de calor absorvido ou liberado por uma reação, à pressão constante.
Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ)

A variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes.

A + B (reagentes) -------> C + D (produtos)

Variação de Entalpia (ΔH) ---> saldo energético ---> ΔH = Hfinal - Hinicial

Como o final da reação são os produtos e o início os reagentes temos:
ΔH = Hprodutos - Hreagentes

• Estado padrão
O estado padrão de uma substância simples é a forma física e alotrópica mais abundante em que ela se apresenta à temperatura de 25°C e pressão de 1 atmosfera (atm). Assim, o O2, por exemplo, apresenta entalpia igual a 0, enquanto