Termoquímica
615 palavras
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MedidasMedidas de Calor calor O calor nas reações Químicas
•
Reações Exotérmicas
•
Reações Endotérmicas
Tipos
Tipos calor ou Reação
• Calor de Formação
• Calor de Combustão
• Calor de Neutralização
• Calor de oxidação
Entalpia
Entalpia
Energia
Energia de Ligação
Gráficos de entalpia
Lei
Lei de Hess
Fatores
Fatores que influenciam o ∆H
Entropia
Entropia
•
Temperatura
Equação
Equação de Gibbs
•
Estado Físico
•
Estado Alotrópico
•
Dissolução
•
•
•
Engloba reações químicas e energia
Que consiste no estudo das variações de energia que estão presentes nas reações químicas
Medidas de Calor
•Caloria(Cal)
= quantidade de calor necessária para elevar em 1 C a temperatura de 1g de H2O.
•Joule(j)
= Trabalho realizado pela força de
1N que, aplicada em um corpo desloca-o sua direção pela distancia de um metro.
1J
1 Cal
0,239 Cal
4,18 J
primeiro calorímetro de gelo do mundo, usado no inverno de 1782-83, por Antoine
Lavoisier e Pierre-Simon
Laplace
Reações Exotérmicas
•Reações
que produzem calor (o calor gerado é um
produto).
2 C (s) + 3 H 2(g) → C 2H 6(g) + 20,2 kcal
Reações Endotérmicas
•
Reações que absorvem calor (o calor absorvido é um reagente ).
Fe 3O 4(s) → 3 Fe (s)
267,0
+ 2 O2(g) − 267,0 kcal
•
Energia acumulada por uma substância sob pressão constante, resumidamente, podemos dizer que é o conteúdo de calor da substância.
Podendo ser:
REAÇÃO EXOTÉRMICA
A
{
+
HR
B
→
{
C
+
HP
CALOR
D + CALOR
REAÇÃO ENDOTÉRMICA
{
A
+
HR
B
CALOR
+ CALOR
→
{
C
+
HP
D
Temperatura
Estado Físico
Estado Alotrópico
C(grafite)
+ O2(g) → CO2(g)
C(diamante) + O2(g) → CO2(g)
DH1 = – 392,9 kJ
DH2 = – 395 kJ
Dissolução
Calor de Formação
•
É a variação da entalpia da reação de formação deste composto a partir de suas espécies elementares que o compõem, na sua forma mais abundante, ou seja, é a energia liberada ou absorvida pela reação de formação de compostos.
Calor de Combustão
•
É a variação de entalpia, ou