Termoquimica

PRÁTICA 9: TERMOQUÍMICA QUÍMICA EXPERIMENTAL

Curso: Engenharia de Produção Profa. Renata Andrade Figueiredo

Calorimetria
 Objetivos:

• Realizar medidas do calor específico e da capacidade térmica com o auxilio de um calorímetro;
• Determinar o calor de uma reação de neutralização por calorimetria e comparar o calor da reação com os valores das concentrações dos reagentes;

• Determinar o calor específico do alumínio e comparar com os valores teóricos já conhecidos.

Calorimetria
 Estuda as trocas de calor em sistemas utilizando um calorímetro;  Calorímetro e seu conteúdo formam um sistema isolado e todo o calor retirado (ou fornecido) pelo processo é absorvido (ou liberado) pelo calorímetro;  Assim podemos determinar experimentalmente ,o fluxo de calor associado a uma reação quimíca medindo a variação de temperatura produzida

Calorímetro
 São aparelhos que nos permitem estudar os processos de troca de calor e as propriedades térmicas dos materiais;

 Um calorímetro ideal não permite qualquer perda de calor para o ambiente e o seu conteúdo pode ser considerado um sistema isolado.

Calorimetria
1 – Capacidade calorífica
CARVÃO INCANDESCENTE - emite calor na forma de energia radiante

BOLSA DE GELO -absorve calor quando é colocada sobre um tornozelo inchado

Calorimetria
1 – Capacidade calorífica
 A variação de temperatura ocorrida em um objeto quando ele absorve certa quantidade de energia é determinada por sua capacidade calorífica;  A capacidade calorífica de um objeto é a quantidade de calor necessária para aumentar sua temperatura em 1K (ou 1oC);  Quanto maior a capacidade calorífica, maior o calor necessário para produzir determinado aumento de temperatura.

Calorimetria
2 – Calor específico (C)
 O calor específico (C) de uma substância pode ser determinado experimentalmente medindo-se a variação de temperatura (∆T) que uma massa conhecida (m) da substância sofre ao ganhar ou perder certa quantidade específica