termoquimica

TERMOQUÍMICA

É o estudo do calor envolvido nas reações químicas.

A Termoquímica tem como objetivo o estudo das variações de energia que acompanham as reações químicas.
Não há reação química que ocorra sem variação de energia !
A energia é conservativa. Não pode ser criada ou destruída. Apenas transformada !

Classificação das reações termoquímicas
Em função da energia envolvida as reações podem ser de dois tipos:

I - Exotérmicas: liberam energia.
• processos de combustão, respiração animal.

II - Endotérmicas: absorvem energia.
• fotossíntese, cozimento dos alimentos.

Classificação das reações químicas:
– Exotérmicas  reações que produzem calor (o calor gerado é um produto)
– Endotérmicas  reações que absorvem calor (o calor absorvido é um reagente)

Reações exotérmicas aquecem os arredores – Devido calor liberado ao ambiente.

Reações endotérmiocas esfriam os arredores – Devido absorção de calor do ambiente.

1. ENTALPIA (H): É a energia total de um sistema medida à pressão constante.
Como não é possível medir a entalpia, mede-se a variação de entalpia ou calor de reação (∆H).

ΔH = H final – H inicial

2. REAÇÃO EXOTÉRMICA: ∆H O.

∆H= Hprodutos - Hreagentes
Hprodutos > Hreagentes.
C(s) + H2O(g) + 31,4 kcal

C(s) + H2O(g)

CO(g) + H2(g)

CO(g) + H2(g) ∆H= +31,4kcal

Na Reação Endotérmica o calor aparece com sinal positivo do lado dos reagentes ou o ∆H >O é citado após a equação.

PRODUTOS

CO(g) + H2(g)

C(s) + H2O(g)
REAGENTES

Representações gráficas (2)
Fotossíntese - endotérmica

H2 > H1
CALOR ABSORVIDO

H = H2 - H1

H > 0

H2O (ℓ ) + 285,8 kJ

I. H2(g) + 1/2 O2(g)
II. 1/2 H2(g) + 1/2 Cℓ2(g)

HCℓ(g) ∆H = -92,5 kJ

III. 1/2 H2(g) + 1/2 F2(g)
IV. H2(g) + 2 C (s)
V. 2 H2(g)+2C(s)

HF (g) + 268,6 kJ

+ 226,8 kJ

C2H2 (g)

C2H4 (g) ∆H = +52,3 kJ/mol

As variações de energia, nas reações químicas, manifestam-se sob a forma de calor (geralmente) e