termoquimica

TERMOQUÍMICA

A Energia e Nossa Vida!!
Quase toda a energia é derivada de reações químicas;  Queima de combustíveis fósseis;
 Reações químicas numa bateria;
 Formação de biomassa pela fotossíntese;


O Que Vamos Estudar?
A natureza da energia;
 O conceito de trabalho;
 A 1ª lei da termodinâmica;
 Energia Interna;
 Entalpia;
 Calorimetria;
 Lei de Hess;
 Energia Livre;
 Entropia;


Natureza da Energia
Energia Potencial = Ep = mgh
 Energia Cinética = Ec = ½ mv2
 Energia Química ( energia cinética das moléculas)  Unidade: Joule (J) = 1J = 1kg.m2.s-2
 Uma massa de 1kg movendo-se à velocidade de 1m/s possui energia de 1J;
 1 cal = 4,184 J;
 1 Cal = 1000cal = 1Kcal ( Caloria nutricional);


Sistemas e Vizinhanças
Sistema – é o nosso objeto de estudo;
 Vizinhança: tudo que resta fora do sistema;
 Ex: A variação de energia em laboratório;
 A dissolução da soda em água;
 O recipiente e tudo além dele é considerado vizinhança;  Sistemas Fechados – pode trocar energia sem se importar com sua vizinhança.
 Ex: Um mistura de gás hidrogênio (H2) e gás oxigênio ( O2 ) em um cilindro.
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CALOR
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Calor é uma forma de energia que é medido através da variação da temperatura. q = C ΔT
Capacidade Calorífica (C) (J°C-1) : expressa a quantidade de energia necessária para elevar em 1°C a temperatura de um corpo; Varia com o tamanho e natureza da amostra, portanto é uma propriedade extensiva. Portanto C é diretamente proporcional a massa, ou seja C = m.ce;
Calor Específico (ce): representa a quantidade de calor necessária para elevarmos em 1°C ( 14,5 – 15,5 C) a temperatura de 1 g de uma substância (cal/g°C)
Capacidade Calorífica Específica: q = m ce ΔT

Capacidades Caloríficas
Específicas
Substância

Capacidade Calorífica Específica
J/g°C ( 25°C)

Água líquida

4,18

Etanol

2,45

Azeite de Oliva

2,00

Grafite

0,711

Chumbo

0,128

Cobre

0,387