Termoquimica

Resultados e Discussão

Parte II

4.1.Determinação do calor específico de metais

Foram cedidos dois metais pela professora: o alumínio e o cobre. Primeiramente mediu-se a temperatura inicial da água e realizou-se a pesagem de cada metal. Os metais, após serem colocados em banho-maria, foram adicionados a água desprezando as perdas de calor para o ambiente. Os mesmos cederam calor para água e para o calorímetro até atingirem a temperatura de equilíbrio. Para se determinar o calor específicoestabeleceu-se uma relação entre a massa e a variação de temperatura de cada um deles.
Considerando que a temperatura da água em ebulição no banho-maria não ultrapassa 100 ºC, pode-se determinar a variação da temperatura (∆T) do metal como a diferença entre 100 ºC pela temperatura final do sistema no calorímetro.
Após a pesagem dos metais e a medição das variações de temperatura, é possível estabelecer uma relação dos dados obtidos que se encontram na tabela 1 a seguir:

Massa
Temperatura Inicial
Temperatura Final
ΔT Água
ΔT Metal
Alumínio
18,766g
24°C
26°C
2°C
74°C
Cobre
58,092g
24°C
27°C
3°C
73°C
Tabela1.

Utilizando os dados obtidos, para se determinar o valoraproximado do calor específico dos metais, aplicamos a fórmula:

qmetal = - qágua mmetal . cmetal . ΔTmetal=-(mH2O. cH2O . ∆TH2O)

Onde: mmetal: Massa do metal cmetal: Calor específico do metal
∆Tmetal: Variação de temperatura do metal mH2O= Massa da água cH2O= Calor específico da água
∆TH2O= Variação de temperatura da água

Obs.: metal = alumínio ou cobre.

Para o Alumínio:

18,766 g . calumínio. (-74 ºC) = - (150g. 1 cal/g°C . 2 ºC)

caluminío= - (150 g. 1 cal/g ºC . 2 ºC) 18,766 g . (-74 ºC)

calumínio = 0,216 cal/g°C

Para o Cobre:

58,092 g . ccobre. (-73 ºC) = - (150g. 1 cal/g°C . 2 ºC)

ccobre = - (150 g. 1 cal/g ºC . 2 ºC) 58,092 g . (-73 ºC)

ccobre = 0,070 cal/g°C

Comparando os valores dos calores