TERMOQUIMICA 3 Relat rio

TERMOQUIMICA III

OBJETIVOS
Saber o calor da dissolução, e de neutralização de 2 reações

INTRODUÇÃO Termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas.

MATERIAIS

- Erlenmeyer
- Tela de amianto
- Termômetro
- Proveta
- Papel-alumínio
- Espátula
- Balança

REAGENTES

- HCl(acido clorídrico)
- NaOH( hidróxido de sódio)

PROCEDIMENTOS

Pesamos na balança o Erlenmeyer seco para encontrar sua massa, então colocamos o mesmo em cima da tela de amianto e com a proveta, sendo foi feita à medição de 100 ml de água e adicionado no Erlenmeyer
Pesamos na balança o Erienmeyer seco para encontrar sua massa, então foi colocado o Erienmeyer em cima da tela de amianto e com a proveta medimos 100ml de agua e depositamos no Erienmeyer, após isso, calculamos seu peso. Depois, medimos a temperatura da agua e inserimos em um papel alumínio 2g de NaOH, anotando na balança seu peso. Inserimos o HCl na agua e agitamos até este se diluir completamente e pousamos o termômetro na agua para acompanhar a elevação da temperatura. Com isso, calculamos o calor de neutralização do NaOH.
Pesamos na balança o Erienmeyer seco a fim de encontrar sua massa.
Assim, colocamos o Erienmeyer em cima da tela de amianto e com a proveta medimos 100ml de HCl, depositamos no Erienmeyer e calculamos seu peso.
Foi feita a medição da temperatura do HCl.
Colocamos em um papel alumínio 2g de NaOH.
Juntamos o NaOH com o HCl e misturamos até o NaOH se diluir completamente, após sua diluição foi medido com o termômetro a temperatura máxima atingida.

RESULTADOS
No primeiro experimento vimos que NaOh ao entrar em contato com a agua , faz com que tenha um grande aumento de