Termoquímica

Páginas: 7 (1601 palavras) Publicado: 29 de novembro de 2012
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TRABALHO DE QUÍMICA
TERMOQUÍMICA
29/11/2012
Cristopher Niches da Cruz
N°: 37 |

E.E.E.M André Leão Puente

Aluno: Cristopher da Cruz
N° 37

TERMOQUIMÍCA

Professor: Jorge Furtado

Turma: 210

Canoas, 29 de Novembro de 2012
TERMOQUÍMICA
O Que é?

Termoquímica é o ramo da termodinâmica que se preocupa com os calores das reações e com as trocas deenergia entre as reações e o meio onde ocorrem.

ENALPIA
 Entalpia é o conteúdo energético global de um sistema, ou seja, a soma da energia química e da energia térmica.
É indicada por: H
Quando há uma reação no estado do sistema, a variação de entalpia (∆H) é determinada por: 

Onde:
H1 – entalpia do sistema no seu estado inicial. 
H2 = entalpia do sistema no seu estado final. 
Quando apressão e a temperatura forem as mesmas desde o estado inicial até o final, o calor da reação será a mediada do ∆H.
Na reação exotérmica, temos H2 menor que H1, de modo que ∆H tem valor negativo. 
Exemplo:

2
Variação de entalpia
∆H = H2 – H1 = -68 kcal
Deste modo, um mol de água líquida possui uma energia 68 kcal a não ser que o sistema formado por 1 mol de H2 e 1/2 mol de O2 gasosos. Através dos valores imaginários de entalpia, torna-se mais fácil para o leitor compreender o sinal de ∆H. 

∆H = Hp – HR = 32 – 100 = – 68
Onde:
HR = entalpia dos reagentes
Hp = entalpia dos produtos
A equação pode ser escrita assim:
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ∆H = – 68 kcal
Normalmente, o calor de reação seria um “produto”:
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) + 68 kcal 

Na reação endotérmica,temos H2 maior que H1, de maneira que ∆H tem um valor positivo.

3
Exemplo: 

Variação de entalpia: 
∆H = H2 – H1 = 12,4 kcal
Desse modo, dois mols de Hl gasoso possuem energia 12,4 kcal a mais que o sistema formado por 1 mol de H2 gasoso e 1 mol de I2 sólido.
Através dos valores imaginários, temos: 

∆H = Hp – HR = 62,4 – 50 = 12,4

A equação pode ser escrita assim:
H2(g) + I2(s) → 2HI(g) ∆H = + 12,4 kcal
Normalmente, o calor da reação seria um “reagente”.
H2(g) + I2(s) + 12,4 kcal → 2 HI(g) 

4
Conceitos de entalpia
O estudo do calor trocado nas reações químicas.
Antes de iniciar o assunto Termoquímica é importante definir alguns termos que serão usados com freqüência:
* Sistema: Denomina-se sistema uma parte do universo físico cujas propriedades estão sobinvestigação.
 
* Fronteira: Limites que definem o espaço do sistema, separando-o do resto do universo.
 
* Vizinhança ou meio ambiente:  É a  porção do universo próxima às fronteiras do sistema, que pode, na maioria dos casos, interagir com o sistema.
Quando uma reação química ocorre em um determinado sistema, isso acarreta uma troca de calor entre o sistema em reação e o meio ambiente.
Atermoquímica estuda justamente essas trocas de calor, assim como o seu aproveitamento na realização de trabalho.
Se o calor trocado entre o sistema e o meio ambiente é medido a pressão constante, ele é denominado Entalpia ou conteúdo calorífico e simbolizado por H.  Sendo que Entalpia (H) é o calor trocado a pressão constante.
Em relação às trocas de calor, as reações químicas se classificam em...
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