Termoquímica

Páginas: 13 (3177 palavras) Publicado: 19 de maio de 2011
É a carga real ou aparente que um átomo adquire quando estabelece uma ligação (iônica ou covalente) com outros átomos. Essa carga é devida à perda ou ganho de elétrons, no caso de ligação iônica; ou então a diferença de eletronegatividade entre os átomos, no caso de ligação covalente. Alguns elementos, quando estabelecem ligação, irão apresentar sempre o mesmo Nox, sendo ditos elementos de Noxfixo, ou seja, que não irão variar.

REGRAS PARA O CÁLCULO DO Nox
Veremos, a seguir, um conjunto de regras que permite a determinação dos números de oxidação de uma maneira bastante simples, sem que seja necessário construir as fórmulas eletrônicas dos compostos.
1. O Nox de cada átomo em uma substância simples é sempre zero.


2. O Nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própriacarga.


3. Existem elementos que apresentam Nox fixo em seus compostos.


4. O Nox do elemento hidrogênio (H) nas substâncias compostas é geralmente +1.


Quando o hidrogênio estiver ligado a metal, formando hidretos metálicos, seu Nox é –1.


5. O Nox do elemento oxigênio (O), na maioria dos seus compostos, é –2.


No composto fluoreto de oxigênio (OF2), como o flúor é maiseletronegativo, o Nox do oxigênio é +2.

Nos peróxidos (O2)2–, o Nox do oxigênio é –1.


6. Os halogênios apresentam Nox = –1 quando formam compostos binários (2 elementos), nos quais são mais eletronegativos.


7. A soma dos Nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre zero.


• Determinação do Nox do fósforo (P) no H3PO4:


• Determinação doNox do enxofre (S) no Al2(SO4)3:
Uma das maneiras usadas para determiná-lo consiste em representar a fórmula sem o uso de parênteses. Assim, temos:


8. Num íon composto, o somatório dos Nox é igual à carga do íon.
• Determinação do Nox do cromo (Cr) no (Cr2O7)2–:




A eletroquímica é a parte da Química que estuda não só os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica apartir da transferência de elétrons em reações de óxido-redução, mas também a utilização de corrente elétrica na produção dessas reações.


PILHAS
A primeira pilha elétrica foi criada em 1800 pelo cientista italiano Alessandro Volta.
Essa pilha era constituída por um conjunto de duas placas metálicas, de zinco e cobre, chamadas eletrodos e por algodão embebido em solução eletrolítica, ou seja,que conduz corrente elétrica. Cada conjunto de placas e algodão forma uma célula ou cela eletrolítica.
Nessa cela, os elétrons fluem da lâmina de zinco (Zn) para a de cobre (Cu), mantendo a lâmpada acesa durante um pequeno intervalo de tempo.
Essa descoberta foi aperfeiçoada em 1836 por John Frederick Daniell, que dividiu a cela eletrolítica de sua pilha em duas partes (duas semicelas).
Na pilhade Daniell, os dois eletrodos metálicos eram unidos externamente por um fio condutor, e as duas semicelas eram unidas por uma ponte salina, contendo uma solução saturada de K2SO4(aq). Inicialmente, o sistema apresentava o seguinte aspecto:


Após certo tempo de funcionamento, a pilha apresenta o seguinte aspecto:



Pela análise dessas duas semi-reações, podemos concluir que os elétronsfluem, no circuito externo, do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre, ou seja, os elétrons, por apresentarem carga negativa, migram para o eletrodo positivo (pólo positivo), que, nesse caso, é a lâmina de cobre.
A equação global dos processos ocorridos nessa pilha pode ser obtida pela soma das duas semi-reações:


Oficialmente, por convenção mundial, as pilhas são representadas daseguinte maneira:


Usando essa notação, a pilha estudada pode ser representada por:


POTENCIAL DAS PILHAS

Potencial de redução

Na pilha de Daniell, os eletrodos são de zinco (Zn) e cobre (Cu). Tanto os íons Zn2+(aq) como os íons Cu2+(aq) têm uma certa tendência de receber elétrons; porém, os íons Cu2+(aq) são os que sofrem redução.
Podemos concluir, então, que a tendência do Cu2+(aq)...
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