Termoquímica e eletroquímica

Páginas: 6 (1292 palavras) Publicado: 10 de agosto de 2013








TERMOQUIMICA E ELETROQUIMICA










Nova Friburgo
2013
Universidade Estácio de Sá





TERMOQUIMICA E ELETROQUIMICA





Disciplina: Química Geral
Professor(a): Valéria Ramos
Aluno(s):
Fillype Pimenta Pereeira; 201202051723
Adriano Martins de Carvalho; 201202051669
Henrique de Souza Ferreira; 201202051677
Vinicius Fendeler Motta - 201202131492Marcio da Silva Ferreira - 201202152287;
Hudson;




Nova Friburgo
2013
Sumário



Introdução
Termodinâmica
As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.
A Termoquímica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidasdurante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia).
As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na mudança de estados físicos da matéria.
Quando a substância passa do estado físico sólido para liquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de calor.
Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e em seguidapara líquido, ocorre liberação de calor.
Essa energia que vem das reações químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula.
Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH).
A variação deentalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.
Eletroquímica
A Eletroquímica é um ramo da química que estuda reações químicas que ocorrem em uma solução envolvendo um condutor (um metal ou um semicondutor) e um condutor iônico (o eletrólito), envolvendo trocas de elétrons entre o eletrodo e o eletrólito.
Este campo científico abrange todos os processos químicos queenvolvam transferência de elétrons entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre, produzindo transferência de elétrons, produzindo espontaneamente corrente elétrica quando ligado a um circuito elétrico, ou produzindo diferença de potencial entre dois polos, é chamado de pilha ou bateria (que muitas vezes é formada de diversas células).Quando tal processo é proporcionado, induzido, pela ação de uma corrente elétrica de uma fonte externa, este processo é denominado de eletrólise.
Desenvolvimento
Materiais e Equipamentos
Experimento 1
4 tubos de ensaio;
Estante para tubos;
Conta-gotas;
Proveta;
Espátula;
Balança;
Bécheres;
Pinça de madeira;
Pipeta com água destilada;
Experimento 5
Parafusos Galvanizados;
Fios deCobre;
Placa de Cobre;
Calculadora simples;
Luvas de Látex;
Reagentes
Experimento 1
H2SO4 (Ácido Sulfúrico) concentrado;
I2 (Iodo);
Zn (s) (Zinco);
NaHCO3 (s) (Bicarbonato de Sódio);
Solução de HCl 1:1 (v/v) ( Ácido Clorídrico);
NH4Cl (s) (Cloreto de Amônio);
Experimento 5
Limões;
Métodos
Experimento 1
1ª experiência
Colocamos em um bécher 5 ml de água depois adicionamos com o contagotas varias gotas de solução de H2SO4 concentrado e sentimos que a temperatura da solução foi se elevando, tornando quente.
3ª experiência
Colocamos em um bécher seco aproximadamente 0,5 g de NaHCO3 (Bicarbonato de Sódio) e depois adicionamos gotas de solução de HCl 1:1 e sentimos com a ponta do dedo que a solução foi abaixando a sua temperatura, ficando muito gelado.
4ª experiênciaColocamos num bécher 5 ml de água destilada e adicionamos aproximadamente 0,4 g de NH4Cl (Cloreto de Amônia) e notamos que a sua temperatura também foi diminuindo, ficando muito gelado.
Experimento 5
Nesse experimento pegamos um fio de cobre e enrolamos em um parafuso e também prendemos na outra ponta desse mesmo fio uma placa de cobre que assim pegamos dois limões e em um inserimos o parafuso e no...
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