Termodinamica

Páginas: 4 (821 palavras) Publicado: 2 de maio de 2013
4ª Aula Prática de Química

• Introdução
Calorimetria é uma técnica utilizada para medir o calor liberado por um objeto quente ou por uma reação química, em um sistema isolado denominadocalorímetro. Através da variação de temperatura ocorrida no calorímetro pode-se determinar o calor liberado pelo sistema, fazendo-se relações entre a massa do material (ou da substância colocada dentro docalorímetro) como o calor específico da substância ou com a capacidade calorífica do calorímetro.
Um calorímetro é um sistema isolado adiabaticamente, por exemplo, se for colocado água comdiferentes temperaturas dentro do calorímetro o calor cedido pela água quente é igual ao calor recebido pela àgua fria e pelas paredes do calorímetro, ou seja, a soma dos calores recebidos por todos os corposno processo adiabático é igual à zero.
Há dois tipos de processos: processo endotérmico é aquele onde ocorre absorção de calor pelo sistema (q+) e o processo exotérmico é aquele onde ocorreliberação de calor pelo sistema (q-).
Em ambos processos é necessário alguns conhecimentos básicos para classificá-los, como por exemplo:
* calor específico: é a quantidade de calor necessária paraaumentar a temperatura de 1 grama de uma substância em 1 ºC.
* capacidade calorífica (ou térmica): é a quantidade de calor necessária para aumentar uma massa da substância em 1 ºC.

MATERIAISUTILIZADOS
* Calorímetro (garrafa térmica)
* Termômetro
* Bureta
* Béquer
* Chapa metálica para aquecimento
* Àgua destilada
* Àcido Clorídrico (HCl - 1mol/L)
*Hidróxido de Sódio (NaOH - 1mol/L)

Calorimetria.
Experimentos: (as medidas dos experimentos foram feitas com a proveta para padrão de medida para todas as substâncias).

Experimento IMateriais: Proveta e Calorímetro (Garrafa térmica).Também o auxilio de um aquecedor.

Substâncias: 100 ml de Água Destilada (H20) a temperatura ambiente + 100 ml de Água Destilada (H20) a 50°C....
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