termodinamica

1 – Calcule o valor do Trabalho (W) quando uma substância expande seu volume de 14L para 18L, contra uma pressão externa constante de 1 atmosfera. Expresse a resposta em: a) atm.L b) Joules c) calorias.
Dados: 1atm.L = 101,3J ; 1 cal= 4,18J

2 – Um sistema absorve calor expandindo-se de 1L para 3L, contra uma pressão constante de 2 atm. Se a variação de energia interna (∆U) para o processo for zero, quantos Joules de calor são absorvidos?

3 – Um gás ao receber 10 Joules de calor e se expande isotermicamente de V1 à V2. Determine a variação de energia interna (∆U) e o Trabalho (W), realizado durante a transformação.
Dica do problema: Numa transformação isotérmica T=constante e assim a variação de energia (∆U), também não varia.

4 – Um gás ideal se expande de V1=2,0m3 para V2= 3,0m3 com pressão constante de 1,5x105Pa. A quantidade de gás é de 50mols.
a) Faça um gráfico da pressão em função do volume, para essa transformação;
b) Calcule o trabalho (W) realizado na expansão;
c) Calcule a variação de temperatura (∆T) e a varia de energia interna (∆U). Dica: Para gases ideais utilize a equação de Clapeyron no calculo da variação da temperatura (T1 e T2);
d) Qual foi o calor (Q) trocado entre o sistema e a vizinhança.
Dados: 1Pa(pascal)= 1N/m2 ; 1N.m=1J.

5. O assunto abordado nesta questão é (Gases: Equação de Clapeyron e Lei Geral dos Gases)

a) Tem-se 8,2 litros de oxigênio a 27ºC, sob pressão de 3 atm. A constante universal R é 0,082 (atm.l)/(mol.K). Determine o número de mols do gás. Dados: 00C = 273K

b) Um gás ideal evolui de um estado A para um estado B, de acordo com o gráfico representado a seguir. A temperatura no estado A vale 80 K. Qual a temperatura no estado B?
c) Calcule a variação de temparatura?

CENTRO