Termodinâmica

Páginas: 2 (353 palavras) Publicado: 9 de maio de 2011
EQ 514 - Termodinâmica II

Lista de Exercícios - ELV

1. O ELV do sistema benzeno(1) - tolueno(2) é bem representado pela lei de Raoult em pressões baixas e moderadas.
a) Quaisas composições das fases líquida e vapor deste sistema em equilíbrio a 90oC e 1 atm?
b) Determine a temperatura e a pressão de equilíbrio em que as fases líquida e vaporcontêm, respectivamente, 55% molar de benzeno e 75% molar de benzeno.
c) Um vapor, contendo 30% molar de benzeno é resfriado até 100oC e 1 atm de pressão total. Que fração de vapor écondensada e qual a composição do líquido formado?
d) Repita o cálculo da parte c para uma mistura inicial com a composição de 40% molar em benzeno.
Dados:
t / oC P1sat / atm P2sat /atm
88 1.268 0.501
90 1.343 0.535
94 1.506 0.608
98 1.683 0.689
100 1.777 0.732
104 1.978 0.825

2. Um sistema binário constituído por éter(1) e acetona(2) tem a sua energialivre de Gibbs excesso dada por
GE / RT = x1x2
em que  = 0,712. Os dados de pressão de vapor para o éter e para a acetona são os do seguinte quadro:
t / oC P1sat / mmHg P2sat/ mmHg
34.6 760 350
40 920 425
45 1090 510
50 1275 610
56.1 1535 760
Determine a relação txy para este sistema a 760 mmHg.

3. A medição experimental do equilíbriolíquido-vapor no sistema etanol(1) - tolueno(2) a 45oC e pressão de 183 mmHg resultou nas seguintes composições: x1 = 0,300 e y1 = 0,634. Além disso conhecem-se as pressões de vapor dos compostospuros a essa temperatura que são: P1sat = 173 mmHg e P2sat = 75,4 mmHg. Faça as hipóteses necessárias para o cálculo de ELV em pressão baixa para determinar:
a) os coeficientes deatividade na fase líquida dos dois compostos.
b) o valor de GE/RT na fase líquida.
c) O desvio que a fase líquida apresenta em relação à lei de Raoult é positivo ou negativo?
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