Termodinâmica por Adolpho

Páginas: 3 (588 palavras) Publicado: 17 de setembro de 2014
Quantidade de Matéria que
contém um número invariável
de partículas.

Constante de
Avogadro
N = 6,02 x 10²³

Átomos,
Moléculas,
Elétrons ou
Íons

Portanto, 1 mol de um gás é umconjunto de 6,02 x 10²³
moléculas desse gás.
Ex.:
1 mol Oxigênio ____________ 6,02 x 10²³ Moléculas
1 mol de Hidrogênio ___________ 6,02 x 10²³ Moléculas

Então, quantas partículas tem em 5
mols degás Cloro?

A massa de 1 mol de moléculas em gramas., isto é, a massa de 6,02 x 10²³
moléculas da substância é denominada Massa Molar (M). Relaciona-se, com a
quantidade de matéria (n), da seguintemaneira:

n = m/M
Revisando Química
A Massa Molar do Oxigênio é M = 32 g/mol. Logo, uma massa de 96 g do gás
apresenta o seguinte número de mols:
n = m/M

n = 96 g/32 g/mol

n = 3 mols As variáveis de estado de um gás ideal (p, V e T) estão relacionadas
com a quantidade de gás. O físico Clapeyron estabeleceu que o
quociente pV/T é diretamente proporcional ao número n de mols de
umgás ideal.

PV = nRT
Constante universal dos gases perfeitos.
R = 0,082 atm.l/mol.K

Consideremos dois estados distintos, e dependentes, de uma mesma
massa gasosa:

Estado 1:
Pi, Vi, TiEstado 2:
Pf, Vf, Tf

Aplicando-se Clapeyron para as duas situações, têm-se:

Volume
Constante

Pressão
Constante

Temperatura
Constante

NOTA:
• Diz-se que um gás está em condiçõesnormais de pressão e temperatura
(CNTP), ou a temperatura e pressão normais (TPN), quando um gás
encontra-se sob pressão de 1 atm e a temperatura de 0 ºC.

Ah! Cara, se até eu
entendi, imaginavocê né fera?

Exercícios
1 – Um mol de certo gás ideal exerce a pressão de 1 atm a 0 ºC (273 K). Sendo a
constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm.l/mol.K, determine o volume
ocupadopor esse gás.
2 – Certa massa de um gás ideal ocupa o volume de 49,2 l sob pressão de 3 atm e
temperatura de 27 ºC. A constante universal dos gases perfeitos vale R = 0,082
atm.l/mol.K....
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