Termodinâmica

EQ 514 - Termodinâmica II

Lista de Exercícios - ELV

1. O ELV do sistema benzeno(1) - tolueno(2) é bem representado pela lei de Raoult em pressões baixas e moderadas. a) Quais as composições das fases líquida e vapor deste sistema em equilíbrio a 90oC e 1 atm? b) Determine a temperatura e a pressão de equilíbrio em que as fases líquida e vapor contêm, respectivamente, 55% molar de benzeno e 75% molar de benzeno. c) Um vapor, contendo 30% molar de benzeno é resfriado até 100oC e 1 atm de pressão total. Que fração de vapor é condensada e qual a composição do líquido formado? d) Repita o cálculo da parte c para uma mistura inicial com a composição de 40% molar em benzeno. Dados: t / oC P1sat / atm P2sat / atm
88 1.268 0.501
90 1.343 0.535
94 1.506 0.608
98 1.683 0.689
100 1.777 0.732
104 1.978 0.825

2. Um sistema binário constituído por éter(1) e acetona(2) tem a sua energia livre de Gibbs excesso dada por GE / RT = x1x2 em que  = 0,712. Os dados de pressão de vapor para o éter e para a acetona são os do seguinte quadro: t / oC P1sat / mmHg P2sat / mmHg
34.6 760 350
40 920 425
45 1090 510
50 1275 610
56.1 1535 760 Determine a relação txy para este sistema a 760 mmHg.

3. A medição experimental do equilíbrio líquido-vapor no sistema etanol(1) - tolueno(2) a 45oC e pressão de 183 mmHg resultou nas seguintes composições: x1 = 0,300 e y1 = 0,634. Além disso conhecem-se as pressões de vapor dos compostos puros a essa temperatura que são: P1sat = 173 mmHg e P2sat = 75,4 mmHg. Faça as hipóteses necessárias para o cálculo de ELV em pressão baixa para determinar: a) os coeficientes de atividade na fase líquida dos dois compostos. b) o valor de GE/RT na fase líquida. c) O desvio que a fase líquida apresenta em relação à lei de Raoult é positivo ou