Teorias Atômicas

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA – GOIANO
LICENCIATURA EM QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA

TEORIAS ATÔMICAS
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Teoria Atômica de John Dalton

A matéria e constituída de pequenas partículas isoladas, chamadas Átomos que permanecem indivisíveis.
Os átomos de um mesmo elemento químico têm iguais massas e propriedades.
Os átomos de elementos diferentes têm massas e propriedades diferentes.
As substâncias compostas são formadas por átomos compostos.
Os átomos compostos são formados pela união de átomos de elementos diferentes em proporções numéricas simples, 1:1 1:2 1:3 2:3 etc.
Uma reação química consiste na união ou separação de átomos

A lei de Lavoisier e a Teoria Atômica de Dalton
N átomos de magnésio + N átomos de oxigênio = N átomos de Óxido de magnésio. Massa dos Reagentes
N.M1 + N.M2 = N.( M1 + M2 )

A lei de Proust e a Teoria Atômica de Dalton
Ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante. Essa proporção é característica de cada reação, isto é, independente da quantidade de reagentes utilizados.
Assim, para a reação entre, por exemplo:
Hidrogênio e oxigênio formando hidróxido de hidrogênio, os seguintes valores experimentais podem ser obtidos:

Observe que, para cada reação, a massa do produto é igual à soma da massa dos reagentes, o que concorda com a lei de Proust.

Lei volumétrica de Gay-lussac

Na Química e na Física a Lei de Gay-Lussac é uma lei dos gases perfeitos: sob volume constante, a pressão de uma quantidade constante de gás aumenta proporcionalmente com a temperatura:
P=K
T onde: P é a pressão do gás
T é a temperatura do gás (em kelvins) k é uma constante
Podemos resumir num único enunciado:
A proporção volumétrica dos gases em uma reação (volumes medidos na mesma pressão e temperatura) é constante e de números inteiros e pequenos.
Exemplo:
Decomposição do vapor d’água: essa tese foi publicada em