Teorias Ácido-base

Páginas: 10 (2362 palavras) Publicado: 22 de outubro de 2014
HISTÓRIA DA QUÍMICA

Teorias

ácido-base
do século XX
Aécio Pereira Chagas

de pH (Sørensen, 1909) etc. Apesar de
todos esses avanços, desde o início a
teoria mostrou-se restrita à água, sendo
que em alguns casos foi possível
estendê-la a outros solventes, e em sistemas sólidos não havia possibilidade
de aplicá-la.

Esta seção contempla a história da química como parte da históriada ciência, buscando ressaltar como o conhecimento científico é
construído. Neste artigo, são apresentadas as diferentes teorias
ácido-base propostas durante o século XX, mostrando como
evoluem e como estão relacionadas entre si.
reações ácido-base, teorias ácido-base, história da química

As críticas de Werner

28

N

ovas tendências do ensino de
química procuram enfatizar osaspectos sociais, históricos,
filosóficos, tecnológicos etc., e um bom
tema que satisfaz várias dessas características é o desenvolvimento das
teorias ácido-base no século XX. Esse
tema traz muitas facetas interessantes:
é parte do conteúdo usual do ensino
médio e é relativamente simples do
ponto de vista histórico, pois sua evolução se faz de maneira quase linear
ao longo do tempo. Ele permitetambém mostrar como uma teoria deixa
de ser ‘boa’, dando então espaço a
outra, bem como as correlações com
outras áreas da química.
O comportamento ácido-base é
conhecido de longa data. Os termos
‘ácido’ e ‘sal’ datam da Antiguidade,
‘álcali’, da Idade Média e ‘base’ do século XVIII. Boyle, no século XVII, estudou os indicadores, inclusive o corante vermelho do pau-brasil. Os indicadorescomeçaram a ser utilizados
em titulações no século XVIII. As teorias
ácido-base, ou seja, as teorias que procuram explicar o comportamento dessas substâncias baseando-se em algum princípio mais geral, são também
bastante antigas, porém vamos considerar apenas as do século XX. As principais, cronologicamente em relação
a seu surgimento, são as teorias de
Arrhenius (1887) 1 , dos sistemassolventes (1905), protônica (1923),
eletrônica (1923), de Lux (1939), de
Usanovich (1939) e ionotrópica (1954),
sem esquecer as críticas de Werner
(1895 a 1911). Vejamos um pouco de
cada uma delas.

Teoria de Arrhenius
Apresentada em 1887 pelo químico
sueco Svante Arrhenius, como parte de
sua teoria da dissociação eletrolítica.
Segundo essa teoria, ácido é toda
substância que em águaproduz íons
H+ e base é aquela que produz OH–. A
neutralização seria a reação entre
essas duas espécies iônicas, produzindo água:
H+(aq) + OH–(aq) = H2O(l) (1)
Esta teoria foi muito importante, pois
além de dar conta de um grande número de fenômenos já conhecidos, provocou o desenvolvimento de várias linhas de pesquisa, inclusive contribuindo
para estabelecer as bases científicas da
químicaanalítica. Alguns exemplos:
aplicação da lei de ação das massas a
equilíbrios iônicos e a obtenção da lei
de diluição de Ostwald (Ostwald, 1887);
a equação de Nernst, que relaciona a
força eletromotriz das pilhas com a
concentração dos íons (Nernst, 18881889); o efeito tampão (Fernbach, 1900);
o primeiro estudo quantitativo de um
indicador (Friedenthal, 1904); o conceito

QUÍMICA NOVA NAESCOLA Teorias Ácido-Base

No período de 1895 a 1911, Alfred
Werner, o fundador da química de coordenação, teceu uma série de críticas
às teorias ácido-base (Arrhenius e as
teorias do século XIX ainda em uso),
chamando a atenção para a semelhança funcional da neutralização com
outras reações:
BF3 + KF = KBF4

(2)

PtCl4 + 2KCl = K2PtCl6

(3)

CO2 + Na2O = Na2CO3

(4)

Wernerreinterpretou o processo de
neutralização não como uma simples
reação de adição, mas como uma reação de transferência, levando à formação de espécies coordenadas, de
modo que as reações acima poderiam
ser equacionadas como:
BF3 + KF = K+ + [BF4]–

(5)

PtCl4 + 2KCl = 2K+ + [PtCl6]2– (6)
CO2 + Na2O = 2Na+ + [CO3]2– (7)

Teoria dos sistemas
solventes
Começou a ser desenvolvida em
1905...
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