Teor de ácido acético no vinagre

Introdução

Titulação é uma técnica laboratorial, também designada por volumetria, que consiste em medir o volume, que se utiliza em análise química quantitativa, para a determinação de concentrações. Numa titulação adiciona-se, lentamente e com agitação, o titulante, solução colocada na bureta, ao titulado, solução contida no erlenmeyer, até se detectar uma variação brusca de uma propriedade física ou química, por meio de um indicador, resultante da reação completa, entre o titulante e o titulado.
Conhecendo a estequiometria da reação, os volumes das soluções utilizadas e uma das concentrações, é possível determinar a outra concentração. Para isso, a adição do titulante deveria parar quando os reagentes estivessem nas proporções estequiométricas, ou seja, no ponto de equivalência. O volume de titulante correspondente seria o volume equivalente.
Experimentalmente, determina-se o ponto final da titulação e o volume medido, na bureta, é o volume final. O ponto final raramente coincide com o ponto de equivalência, correspondendo a um ligeiro excesso (ou defeito) de volume do titulante adicionado. Em uma titulação ideal, o ponto final visível deve coincidir com o ponto estequiométrico ou teórico. Na pratica, porém, ocorrem diferenças muito pequenas, a que chamamos erro de titulação. O indicador e as condições experimentais devem ser selecionados de modo que a diferença entre o ponto final visível e o teórico seja a menor possível.
As titulações são amplamente utilizadas em química analítica para determinar ácidos, bases, oxidantes, redutores, íons metálicos e muitas outras espécies.
Os métodos clássicos de análise são constituídos das determinações volumétricas, tais como: volumetria de neutralização, precipitação, oxi-redução e de complexação.
A volumetria de neutralização é largamente empregada para determinar as quantidades de ácidos e bases. Além disso, pode ser utilizada para monitorar o progresso das reações que produzem ou consomem íons hidrogênio.