Teor de alcool na gasolina - relatorio

Páginas: 6 (1441 palavras) Publicado: 5 de março de 2014
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA
ENGENHARIA SANITÁRIA E AMBIENTAL


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QUÍMICA GERAL
PRÁTICA 13 - TEOR DE ETANOL NA GASOLINA
FORÇAS INTERMOLECULARES






CRUZ DAS ALMAS – BA, 2013.
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QUÍMICA GERAL
PRÁTICA 13 - TEOR DE ETANOL NA GASOLINA
FORÇAS INTERMOLECULARES


Relatórioapresentado com requisito parcial
para aprovação na Disciplina Química Geral,
no Curso de Engenharia Sanitária e Ambiental, na
Univesidade Federal do Recôncavo da Bahia.
Professor: -------.





CRUZ DAS ALMAS – BA, 2013.

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ETANOL NA GASOLINA
O documento presente o se encontra o relato da determinação do teor de etanol na gasolina e explicado porque é possível obterum resultado satisfatório usando o conceito de Forças Intermoleculares. Ao decorrer do processo utilizaremos a definição de solubilidade e sua relação com as forças citadas acima.

OBJETIVO
O experimento do teor de etanol na gasolina, vamos determinar qual a porcentagem de etanol na gasolina utilizada e compará-la com o limite estabelecido pela Agência Nacional do Petróleo (teor entre 22% e26% em volume).














INTRODUÇÃO
Para compreender o experimento mencionado deve-se ter em mente o conceito de Solubilidade e Forças intermoleculares.
Solubilidade é a máxima quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura. Mas a solubilidade de qualquer substância depende entre outras coisas, do tipo de solventeno qual o soluto está disperso.
A variação da solubilidade de um soluto para outro depende da polaridade (que é a capacidade de que as ligações possuem de atrair cargas elétricas): “Semelhante dissolve semelhante”, não é uma regra geral.
Forças Intermoleculares é a força de interação entre os campos magnético das moléculas, existem três tipos de interação entre elas:
• Ligação de Hidrogênio -Quando ligado a um átomo pequeno e de forte eletronegatividade, como o Flúor (F), o Oxigênio (O) ou o Nitrogênio (N), o Hidrogênio(H) forma ligações polares muito fortes.
• Dipolo-Permanente – Também conhecida como Dipolo-Dipolo, é a força existente entre as moléculas polares.
Obs.: As moléculas polares possuem polos negativos e positivos, assim o polo positivo de uma molécula atrai o polonegativo da molécula vizinha e vice-versa.
• Dipolo-Induzido – Também conhecida como Forças de Dispersão ou Forças de London, é a força de atração entre as moléculas apolares.
Obs.: As moléculas apolares não possuem “aglomeração” de cargas positivas ou negativas (polo positivo ou negativo), mas o movimento dos elétrons permite que, em determinado momento, moléculas apolares consigam induzir umdipolo em sua molécula vizinha a esta.
A intensidade entre as Forças Intermoleculares ocorre da seguinte maneira:


Considerando as intensidades temos a seguinte afirmação:
“Se a força intermolecular já existente foi mais intensa do que a possível nova interação, então o soluto não solubiliza, permanecendo a ligação original. Mas, se a nova interação for mais forte, o soluto se solubilizará,rompendo as legações intermoleculares”.
Polaridade das substâncias mencionadas no experimento:
Água → (polar)
Etanol → [composto orgânico etano (apolar) + (polar)]
Gasolina → (apolar)
Iodo → (apolar)
Permanganato de Potássio → (polar)
















MATERIAIS

• 9 tubos de ensaio
• 1 proveta de 100 mL
• 2 provetas de 50 mL
• 2 provetas de 10 mL
• 50 mL de gasolina• 50 mL de água destilada
• Permanganato de Potássio
• Iodo sódio ressublimado

PROCEDIMENTO
Parte 1 - Teste 1
Foi medido 3mL de água com auxílio da proveta de 10 mL, o qual foi passado para um tubo de ensaio, este procedimento foi repetido três vezes.
Tubo 1: ficou somente a água;
Tubo 2: foi adicionado uma pequena quantidade de Iodo (uma pontinha de espátula) a água;
Tubo 3: foi...
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