Tensão e deformação

Passo 1 (Aluno)
1. Pesquisar em livros da área, revistas e jornais ou sites da internet as principais características dos materiais que apresentam as classificações básicas que são os metais, cerâmicas, polímeros e compósitos.

Tipos de ligação
Existem três mecanismos possíveis para alcançar, via formação de ligações químicas, uma situação termodinamicamente mais estável que aquela de átomos ou íons isolados. A ligação iônica é estabelecida pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas [cátions (íons positivamente carregados) e ânions (íons negativos)], que se arranjam no retículo cristalino de maneira a aumentar as forças atrativas (entre cargas opostas) e diminuir as repulsivas (entre cargas iguais). Ou seja, a posição relativa (distância interiônica média) de cátions e ânions num cristal iônico é o resultando principalmente do balanço de forças eletrostáticas. A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de um par de elétrons entre dois átomos vizinhos que, unidos, podem formar moléculas ou sólidos covalentes (diamante e da sílica são exemplos de sólidos covalentes). E a ligação metálica, como o próprio nome diz, é responsável por manter metais unidos através do que podemos chamar de “mar de elétrons”, que funciona como uma “cola negativamente carregada”, ligando os cátions metálicos. A manifestação de cada um desses tipos de ligação química depende exclusivamente da configuração eletrônica dos elementos, ou seja, da natureza dos átomos. Pelo que você viu até aqui, o único dos três tipos de ligação química mencionados que aparentemente não tem natureza eletrostática tão pronunciada é a ligação covalente.
1 ESTRUTURA CRISTALINA
Uma mol´ecula tem uma regularidade estrutural, porque as liga¸c˜oes covalentes determinam umn´umero espec´ıfico de vizinhos para cada ´atomo e a orienta¸c˜ao no espa¸co dos mesmos. A maioriados materiais de interesse para a engenharia tem arranjos atˆomicos, que tamb´em s˜ao repeti¸c˜oes,nas trˆes dimens˜oes,