Tensão superficial e concentração micelar crítica

| Tensão Superficial e Concentração Micelar Crítica | Resultados e Discussões |

Universidade Federal de Goiás, IQ – Instituto de Química
Goiânia, 03/05/2010Alunos: Lucas Clementino Mourão Vinícius Luciano GouvêaProfessor: AnselmoTurma: A-2 Transformações Químicas |

* Introdução A Tensão Superficial é a força presente na superfície dos líquidos e seus fenômenos têm papel importante na Físico-Química. Através dessa força que age na Interface do líquido e outro meio pode-se explicar várias questões comportamentais da natureza como a formação de gotas de Água da chuva, pequenos insetos permanecerem na superfície de um lago sem afundar e também explica a formação de duas fases em uma solução entre duas substâncias que não se misturam. Os Surfactantes, ou Tensoativos, são moléculas que reduzem a tensão superficial de líquidos ocupando a Área de interface entre os meios. Com o aumento de quantidade desses surfactantes ocorre a formação de grupos dessa substância tensoativa chamado Micelas. O objetivo do experimento é encontrar o ponto onde não há significativa influência na tensão superficial, onde ocorre a formação de micelas (cmc), e também da Tensão Superficial em cada Concentração do tensoativo.

* Objetivo Determinar as Tensões Superficiais do Surfactante (LSS) em suas respectivas concentrações e Determinar o CMC através da tensão Superficial. * Resultados e Discussões

- A Tensão Superficial – Conceito e Experimento A tensão Superficial é proveniente da diferença nas Forças de interação entre o líquido e outro meio. Essa diferente está na Natureza das forças intermoleculares presentes no líquido e o outro meio de contato.

Os tensoativos agem exatamente nessa interface, pois em suas moléculas estão presentes partes que interagem com um meio e outra que interage com outro meio. Exemplo: Água e o Ar. A água e o ar possuem forças intermoleculares diferentes em seus meios, o que faz com que a água adote uma forma diferente em