Tecnica em Agropecuaria
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Equilíbrio de complexação Profa Alessandra Smanio:o QMC 5325 -‐ Química AnalíBca -‐ Farmácia Turmas 02102A e 02102B Aplicações na Química AnalíBca • Titulação de cáBons; • Determinações espectrofotométricas; • Análise gravimétrica ou Btulações de precipitação; • Extração de cáBons de um solvente para outro; • Dissolução de precipitados insolúveis.
Formação de complexos • A maioria dos íons metálicos reage com doadores de pares de elétrons para formar compostos de coordenação ou complexos; • As espécies doadoras, ou ligantes, devem ter pelo menos um par de elétrons desemparelhados disponível para a formação da ligação; • Um ligante é um íon ou uma molécula que forma uma ligação covalente com um cáBon ou átomo metálico neutro por meio da doação de um par de e-‐, que é comparBlhado por ambos.
• Um íon metálico central (Cu2+) é rodeado de moléculas de água; • As moléculas de água orientam-‐se de acordo com a atração eletrostáBca entre a carga do cáBon e os pares de elétrons não parBlhados da molécula de água que é o ligante.
• Ligantes são as moléculas ou íons que apresentam pares de e-‐ não ligados; • O átomo central é um metal (aceptor de e-‐);