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Eletroquímica
A eletroquímica é o estudo das relações entre a eletricidade e as reações químicas.
A oxidação refere-se à perda de elétrons, e a redução refere-se ao ganho de elétrons.
As reações de oxirredução (redox) ocorrem quando os elétrons são transferidos do átomo oxidado para o átomo reduzido.
Para saber se uma reação é de oxirredução é preciso saber o número de oxidação (Nox), de todos os elementos envolvidos na reação.O Nox é a carga de um elemento em um composto.
Ex: Quando o zinco metálico é adicionado a um ácido forte.

Nesta reação o estado de oxidação do Zn varia de 0 para 2 e o estado de oxidação do H varia de +1 para 0.
Houve transferência de elétrons, o Zn perdeu elétrons e o hidrogênio ganhou elétrons.
A transferência de elétrons que ocorre na reação acima produz energia na forma de calor, a reação ocorre espontaneamente, mas a transferência de elétrons que ocorre durante as reações de oxirredução pode também ser usada para produzir eletricidade.
Em qualquer reação redox, tanto a oxidação quanto a redução devem ocorrer. A substância que torna possível que outra seja oxidada é chamada agente oxidante, que remove elétrons de outra substância, adquirindo-os para si mesmo, portanto o agente oxidante é reduzido. Um agente redutor é uma substância que fornece elétrons, fazendo assim, com que outra substância seja reduzida. O agente redutor é oxidado no processo.

Exercício 1

Balanceamentos de equações de Oxirredução
Quando balanceamos as reações de oxirredução os elétrons recebidos e doados devem estar balanceados, ou seja, se uma substância perde determinado número de elétrons durante uma reação, a outra tem de ganhar o mesmo número de elétrons.

Balanceamento de equações pelo método das semi-reações
Equação não balanceada

Para balancear a equação pelo método das semi-reações, escrevemos as duas semi-reações incompletas: Exercício 2

Células Voltaicas

Exercício 3

Fem de Pilhas