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AULA 3 – TABELA PERIÓDICA

HISTÓRICO

1. DÖBEREINER (1817): Agrupou os elementos em tríades, de maneira que a média aritmética das massas atômicas de dois dos elementos seria a massa atômica do terceiro elemento.
EX: 7Li 23Na M = 7 + 39 / 2 = 23 39K

2. CHANCOURTOIS (1862): Agrupou os elementos na ordem de suas massas atômicas, de modo que ao passarmos por uma certa vertical teríamos elementos com propriedades semelhantes. Essa arrumação foi denominada de parafuso telúrico.

3. NEWLANDS (1864): Colocou os elementos em ordem crescente de massa atômica e verificou que a cada oito elementos as propriedades se repetiam como escala musical. Como ele era músico, essa regra passou a se chamar de “Lei das oitavas”.

4. MENDELEEV (1869): Ordenou os 60 elementos na ordem crescente de massa atômica, tomando o cuidado de colocar na mesma vertical os elementos de propriedades químicas semelhantes.

ENUNCIOU A LEI PERIÓDICA: “As propriedades dos elementos são funções periódicas de suas massas atômicas”.

5. MOSELEY (1913): Classificação atual – mudou a lei periódica e organizou os elementos na ordem crescente de seus números atômicos.

As propriedades químicas dos elementos variam periodicamente na seqüência de seus números atômicos.

GRUPOS E PERÍODOS

As linhas da tabela são chamadas de períodos. São 7 e correspondem as camadas ou níveis de energia.

As colunas da tabela são chamadas de grupos ou famílias. São 18 famílias distribuídas em 2 grupos (A e B).

OS PERÍODOS

I - Muito curto - 2 elementos II - Curto - 8 elementos III - Curto - 8 elementos IV - Longo - 18 elementos V - Longo - 18 elementos VI - Muito longo - 32 elementos VII - Incompleto - 23 elementos

OS GRUPOS

Grupo A: Elementos terminados em s ou p.

IA - ns1 - Metais alcalinos;
IIA - ns2 - Metais