Tabela Periódica

 São aquelas que, à medida que o número atômico

aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.  RAIO ATÔMICO
 ENERGIA DE IONIZAÇÃO
 AFINIDADE ELETRÔNICA
 ELETRONEGATIVIDADE

 ELETROPOSITIVIDADE
 REATIVIDADE

 PROPRIEDADES FÍSICAS

 É a distância que vai do núcleo do átomo até a sua

última camada eletrônica.

 Entre estes átomos abaixo qual que apresentam o maior

Raio Atômico:
 Na
 Ba

O que temos que localizar primeiro:
 Na – terceiro período
 Ba – sexto período

 Como o bário (Ba) tem número de camadas, concluímos

que o Raio atômico do Ba é maior que o Raio atômico do
Na.

 Entre estes átomos abaixo, qual que apresentam o maior Raio

Atômico:
 K – quarto período
 Br – quarto período

 Ou seja, apresentam quatro camadas eletrônicas

Como vou diferenciar cada um deles se eles apresentam o mesmo número de camadas?
Vamos observar pelos números atômicos. A quantidade de Prótons.
 K – 20 prótons em seu núcleo
 Br – 35 prótons em seu núcleo
 RA (K) > RA (Br)

 RA (K) > RA (Br)
 O Br possui no seu núcleo 35 prótons.

 Podemos dizer que a atração do núcleo do bromo sobre

seus elétrons e muito maior que a do potássio.
 A distância das camadas eletrônicas diminui.

Assim,
 Para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores:
 Número de níveis (camadas): quanto maior o número de

níveis, maior será o tamanho do átomo.


Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério.

 Número de prótons: o átomo que apresenta maior

número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.

RAIO ATÔMICO

H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr

He

É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.



Quanto mais próximo o elétron estiver do núcleo mais