Tabela Periódica

Tabela Periódica e
Propriedades Periódicas dos
Elementos
Agrupar os elementos num quadro periódico permite fazer previsões gerais sobre seu comportamento químico e físico.

S8(s)
O2(g)
O: [He]2s22p4

S: [Ne]3s23p4

HISTÓRICO
Tríades de Döbereiner (1829)
Certas tríades apresentavam semelhanças químicas.
Ca, Sr, Ba
Cl, Br, I
S, Se, Te
Parafuso de Telúrio de Chancourtois (1862)
Elementos em forma de espiral de acordo com a massa atômica. As propriedades se assemelhavam a cada dezesseis átomos.
As Oitavas de John Newlands (1864)
Organizou os elementos em linhas. Cada linha continha 8 elementos. Havia periodicidade nas propriedades a cada oito elementos. Tabelas Periódicas de Meyer e Mendeleev
Elementos ordenados em ordem crescente de massa atômica.
Faltaram alguns elementos neste esquema.

Moseley e a Tabela Moderna

Organiza os elementos em ordem crescente de número atômico.

Henry Moseley
1887 ‐ 1915

Exemplo
Todos os gases nobres são pouco reativos.
Elemento posterior a cada gás nobre é um elemento altamente reativo (metais alcalinos).

Em geral, elemento que tem maior número atômico tem maior massa atômica, mas em alguns casos há uma pequena diferença na sequência dos elementos.

Exemplos
Elemento

Número atômico

Número de massa

K

19

39,09

Ar

18

39,94

I

53

126,90

Te

52

127,60

Tabela Periódica Moderna
Forma longa: ordem crescente de número atômico.
Sete períodos horizontais: varia o número de camadas de um período para o outro.
Comprimento dos períodos varia bastante, por exemplo:
Segundo período: 8 elementos.
Sexto período:
32 elementos

Dezoito famílias ou grupos verticais: elementos de uma mesma família tem o mesmo número de elétrons na última camada; varia o número quântico principal.
H: tem propriedades particulares e por isto é posicionado
Isoladamente; algumas vezes acima do lítio.
1: Metais Alcalinos
2: Metais Alcalinos Terrosos
3-12: